Какое вещество составлено правильно согласно степени окисления: ko ca2o ko fe2o

Согласно степени окисления никакое вещество не составлено правильно.

Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого  l = 2? l = 3?

Атомные орбитали, которым отвечает значение орбитального квантового числа l, равное 2, называются d-орбиталями. На d-орбитали (d-подуровне) находится пять АО. Графическая схема d-подуровня имеет вид:



 mi - магнитное квантовое число определяет направление электронного облака в пространстве, и принимает значения 0 и целых чисел -1, -2, -3, +1, +2, +3. Так как на d-подуровне содержится пять АО, то, соответственно   будет иметь пять разных целочисленных значений, а именно: -2, -1, 0, +1, +2.

Для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 3, соответствует f-подуровень, содержащий семь АО: . Следовательно, электронам, расположенным на f-подуровне, соответствуют семь значений: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.

ответ: 5; 7.

Объяснение:

Надеюсь Если не правильно то прости

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.