1. вычисли массу оксида алюминия al2o3 количеством 1, 2 моль. точность вычислений — до десятых. в ответе запиши число. например: 56, 4. ответ: m(al2o3)= г. 2. масса метана ch4 равна 2, 2 кг. вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. например: \( ответ: v(ch4)= дм³. 3. рассчитай, чему равна массовая доля (в %) элемента свинца в оксиде свинца(ii ответ впиши с точностью до одного знака после запятой. ответ: w(pb)= % 4. при взаимодействии железа с соляной кислотой (водным раствором хлороводорода) образуются хлорид железа(ii) и водород: fe + 2hcl → fecl2 + h2. вычисли, какое количество вещества железа может прореагировать с 0, 36 моль хлороводорода. ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. ответ: n(fe)= моль. заранее : з

дано:

m(раствора naoh)=1,5кг.=1500г.

ω%(naoh)=25%

m(h₂o)=500г.

ω₂%(

1. находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:

используем формулу:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:

m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%

m(naoh)=25г.×1500г.÷100%=375г.

2. определим массу нового раствора:

m₁(раствора naoh)=m(раствора naoh)-m(h₂o)

m₁(раствора naoh)=1500г.-500г.=1000г.

3. находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

ω%(naoh)=m(naoh)÷m₁(раствора naoh )×100%

ω%(naoh)=375г.÷1000г.×100%=37,5%

4. после того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%

Пойду по кислотам. первый азотная кислота - hno3: nano3 - нитрат натрия ca(no3)2 - нитрат кальция. al(no3)3 - нитрат алюминия h2so4 - серная кислота: na2so4 - сульфат натрия caso4 - сульфат кальция al2(so4)3 - сульфат алюминия h3po4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота: na3po4 - фосфат натрия ca3(po4)2 - фосфат кальция alpo4 - фосфат алюминия. перехожу к объяснениям: значит в есть простые вещества и сложные вещества. к простым относится н2,о2,n2..ca,na,al, все элементы в таблице элементов. сложные вещества - соединение состоящие из 2 или более разных элементов: соли, основания, кислоты и оксиды. в нашем случае даны 3 кислоты и 3 металлы и написать их соли и назвать. даны три металлов: na, ca, al. есть такое понятием, как валентность. валентность - способность присоединять себе электрон. любая молекула состоит из атомов, а атомы из протонов, нейтронов в ядре и вокруг кружящихся электронов. значит валентность na всегда равна единице, ca=2, al=3. теперь переходим кислотам. есть одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. основность кислот оаределяется количеством водорода в ней. кислоты состоят из иона водорода и кислотного остатка. например: hno3 (h+ и hcl (h+ и или h3po4 (3h+ и водород всегда единствен. кислотный остаток рассматривается как единое целое, на самом деле и так их не разлучить. теперь переходим к образованию связи между металом и кислотным остатком - образование соли. валентность металла и "валентность" кислотного остатка должны быть равны в соединении. валентность кислотного остатка определяется количеством водорода в кислоте. вот в hno3 валентность no3 = 1, в h3po4 валентность po4 = 3 или в h2sio3 валентность sio3 = 2. как я сказал валентность натрия равна 1 и валентность so4 равна к 2. соединение: na2so4. 2 молекулы натрия дает 2 валентности и 1 молекула so4 дает 2. рассмотрим al2(so4)3. 2 алюминия по 3 валентности дает 6, 3 молекулы остатка so4 по 2 дает 6. если сделаем cano3, то будет не верно. рассмотрим: са двухвалентен, а кислотный остаток no3 однавалентен (hno3). теперь сделаем ca(no3)2. сами посчитайте). p.s: если в чем не разбираетесь пишите мне по указанному адресу. подробно объясню теоретическую часть или .