При растворении в воде 160 г cuso4 выделяется 66, 53 кдж теплоты, а при растворении 428 г кристаллогидрата cuso4⋅3h2o выделяется 30, 2 кдж теплоты. определите теплоту образования 1 моль cuso4⋅3h2o из безводной соли.

Термохимические уравнения растворения:
CuSO4(тв)=CuSO4(aq) + Q1
 CuSO4*3H2O(тв)=CuSO4(aq) + 3H2O + Q2
Термохимическое уравнение  уравнение образования кристаллогидрата:
CuSO4(тв) + .3Н2О = СuSO4*3H2O(тв) + Q3
Теплота образования безводной соли будет определяться так:Q3=Q1-Q2  (*)
Рассчитаем значения Q1 и Q2 на 1 моль: 
160г / 160г/моль = 1 моль  CuSO4  следовательно, Q1=66,53кДж
428г / 214 г/моль = 2 моль CuSO4*3H2O тогда Q2 = 30,2 кДж/2 = 15,1 кДж
Возвращаемся в (*): Q3 = 66,53 - 15,1 = 51,43 кДж

ВВЕДЕНИЕ

Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде

находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в

такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие

чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.

Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них

растворимых солей кальция и магния.

Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является

нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому

же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.

Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и

сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде

всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и

природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.

В данных методических указаниях излагаются методики определения врем

ответ:Главная задача антацидов (средств от изжоги) состоит в нейтрализации кислоты желудка. Из химии известно, что кислоты нейтрализуются основаниями. Причём растворимые основания здесь не подойдут по причине своей агресивности и омылять ткани организма. Единственный вариант - нерастворимые основания, не обладающие сильной физиологической активностью. Такими являются гидроксид магния и алюминия.

Объяснение:Al(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3 H2O

AL(OH)3 + 3NaOH =  Al(OH)3 + 3NaCl

2AL(OH)3 --->  2ALO(OH)> Al2O3