Кальций
Объяснение:
Т.к. дано содержание водорода в гидроксиде металла, то при несложных математических манимуляций можно найти его массовую долю, которая равна 1.62/60 = 0.027
Так как в условии сказано, что металл двухвалентный, то атомов водорода в его гидроксиде будет 2, соответственно его масса в одном моль гидроксида будет 2*1 = 2.
Поделив массу водорода в молекуле на ее массовое содержание,
получаем молярную массу соединения, которая равна 74 г/моль.
Зная, что в гидроксиде двухвалентного металла две гидроксогруппы,
то массу самого металла можно найти, отняв от молярной массы гидроксида дважды по 17.
Получается 40
4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Вреакцию с соляной кислотой вступило 12 грамм магния рассчитайте массу и количество вещества образуюзегося водорода
12 г Х г Х моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 24 г/моль М = 2 г/моль
m = 24 г m = 2 г
12 г Mg - X г Н2
24 г Mg - 2 г Н2
m(H2) = 12 * 2 /24 = 1 г
12 г Mg - X моль Н2
24 г Mg - 1 моль Н2
n(H2) = 12 * 1 / 24 = 0,5 моль