Гальванический элемент составлен из cеребряной и кадмиевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Ag+]=0.01M;[Cd2+]=0.001M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишитеуравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. ВычислитеЭДС и ∆G°298реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях.Сделайте вывод.​

т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию

M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль

n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль

из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно

n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль

теперь найдем массы продуктов реакции

m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г

m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г