Найти объём кислорода необходимого для сжигания 0, 5 моль метана

CH4+2O2=CO2+2H2O.
1.n(O2)=n(CH4)*2=0,5*2=1 моль
2.V(O2)=n*Vm=1*22,4=22,4 л.
ответ:22,4 л.

0,5 моль            Х л
СН4     +             2 О2      =   СО2     +    2Н2О

n = 1 моль        n = 2 моль

                         Vm=22,4 л/моль

                         V = 44,8 л

0,5 моль СН4    -    Х л  О2

1 моль СН4      -      44,8 л О2

V(O2) = 0,5 * 44,8 / 1 = 22,4 л

1) Гидролиз Na2CO3:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз проходит по аниону CO3(2-), т.к соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3:
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2) Электролиз CuCl2:

Катод(-) : Cu(2+) + 2 электрона >>> Cu(0) 
Анод(+): 2Cl(-) + 2электрона >>> Cl2(0)
Итого:
CuCl2 >>>>(электролиз)>>> Cu + Cl2
3) Электролиз р-ра Al2(SO4)3 :
Al2(SO4)3 <>2Al(3+) + 3SO4(2-)
Катод(-): 2H2O + 2 электрона>>> H2 + 2OH(-)
Анод(+): 2H2O - 4 электрона >>> O2 + 4H(+)
Итого:
2H2O >>>электролиз>>> 2H2 + O2

 

№1

N2 + 3H2 = 2NH3

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4

(NH4)2HPO4 + CaCl2 = 2NH4Cl + CaHPO4

NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3

 

№2

Много получится:

Уравнение:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

- Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 276000г/46г/моль = 6000моль

- По уравнению реакции:

n(HNO3) = n(NO2) = 6000моль

- Масса кислоты:

m = n*M = 6000моль*63г/моль = 378г

- Масса раствора кислоты:

mр-ра = w*mр.в. = 378кг*0,68 = 555,9кг

P.S. - решение задачи авторское))

 

№3

Уравнение:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

- Рассчитаем количество вещества кислорода:
n = V/Vm = 33,6л/22,4л/моль = 1,5моль

- По уравнению реакции:

n(NaNO3) = 2n(O2) = 3моль

- Масса 3 моль селитры:
m = n*M = 3моль*84г/моль = 255грамм

- Массовая доля нитрата в смеси:

w = m(NaNO3)/m(смеси)*100% = 75%

- Массовая доля примесей:

w(прим) = 100% - w(NaNO3) = 1005 - 75% = 25%