1.число атомов железа и хлора в составе хлориде железа (3) соответственно равно: 1) 1и2 2) 2и1 3) 1и3 4) 3и1 2.валентность железа в соединениях fes, fecl2? fe2o3 равно соответственно: 1) i, ii, ii 2) ii, ii, iii 3) i, ii, iii 4) ii, iii, ii 3.сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена c2h2 в кислороде равна: 1) 4 2) 5 3) 9 4) 13 4.массовая доля меди в оксиде меди(1) равна: 1) 88, 9 2) 80 3)85, 89 4) 89, 05 5.формулы основного оксида, основания, соли, кислоты соответственно записаны под номером: 1) so3, cui, cu(oh), hcl 2) cuo, cu(oh)2, cucl2, hcl 3) cuo, cu(oh)2, so3, hcl 4) cuo, cu(oh)2, hcl, cu(no3)2

1) 3
2) 2
3) 1
4) 1
5) 2

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV)

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3

К лабораторным получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(2) (при t = 100 °C)

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком

Для начала проведем расчет кол-ва S(обозначим его ,как (x) ) :
Т.к. n(KNO3)=2n(S) , n(C)=3n(S) и масса пороха равна 1г, то можем составить ур-е:.
2x * M(KNO3) + x*M(S) + 3x*M(C) = 1г 
Подставим численные значения молярных масс:
2x*(39+14+16*3) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ;
2x*(101) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ;
202*x + 32*x + 36*x = 1г ;
270x = 1г ;
x = 0,0037 моль ;

Из ур-я реакции видим: n(CO2) = 3x , n(N2) = x
След-но : n(газов) = 4x = 0,0148 моль
V(при н.у.) = 0,0148*22,4 = 0,33152 л
След-но: Неверно, 0,33152л > 0,28л.