1. уравнения реакции пропанол + о2 пропанол + hcl пропанол + k 2..: найти объем водорода, который выделяется при реакции 340 г. бутанола с натрием.

1.1) c3h7oh+o2=co2+h2o

2)c3h7oh+hcl=c3h7cl+h2o

3)c3h7oh+k=c3h7ok+h2

2.:

с4h9oh+na=c4h9ona+h2

1)n(c4h9oh); n=m/m; n(c4h9oh)= 340/74=4,5946 моль

подставляем в уравнение реакции

2)n(c4h9oh)=n(h2)=4,5946 моль

3)v(h2); v=n*vm; v(h2)=4,5946*22,4=102,9 л

ответ: v(h2)=102,9 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответ: №1. опустить лакмус в каждую, там где лакмус станет красным, значит сульфатная кислота, затем добавить щелочь понемногу в остальные пробирки, в той в которой появится желеобразный осадок, который при избытке щелочи растворяется - будет сульфат алюминия и последняя - сульфат магния №2. добавить щелочь в три пробирки, при образовании зеленоватого осадка, который затем буреет будет соответствовать феррум (іі) сульфату, при образовании бурого цвета осадка соответствует феррум (ііі) сульфату, и віделение аммиака будет соответствовать аммоний сульфату

6. в) изотопы одного элемента отличаются только числом нейтронов и следовательно, атомной массой. число протонов (заряд ядра, порядковый номер)  одинаково для всех изотопов данного элемента. поскольку атомы в целом электронейтральны, то число электронов равно числу протонов. но последнее справедливо только для атомов, но не для ионов.      7.  в) мg, аl, si. - слева направо по периоду радиус атомов уменьшается. вариант  а) li, nа, к. не подходит, потому что по группе сверху вниз  радиус увеличивается (из-за появления все новых и новых электронных оболочек). вариант  б) о, s, sе не подходит по той же причине, что и а)вариант г) f, о, n. тут хитрее. по периоду слева направо радиус уменьшается, и казалось бы, этот вариант подходит, как и вариант в). однако элементы перечислены "задом наперед" - справа налево, то есть в сторону увеличения радиуса. поэтому и этот вариант не подходит. если бы было n, o, f, то то такой вариант подошел бы. 8. б) ве, li, nа.  металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе и справа налево по периоду и наоборот, ослабевают вверх по группе и вправо по периоду. вариант  а) sr, са, к - от sr к ca - металлические   свойства ослабевают, а от ca к k - усиливаются. движения "в одну сторону" - усиления или ослабления - нет. вариант не подходит. вариант в)  nа, к, са - от na к k - усиливаются, от k к ca - ослабляются. вариант не подходит, как и вариант а) вариант б) ве, li, nа - от be к li - усиливаются, от li к na - усиливаются. то есть в ряду этих элементов металлические свойства усиливаются - от элемента к элементу.  этот вариант подходит. вариант г) аl, мg, ве - от al к mg - усиливаются, от mg к be - ослабляются. вариант не подходит. 9. г) э ₂ о ₅ .если судить по электронной формуле 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, то на внешнем (третьем) слое находится 2+3 = 5 электронов. эти электроны могут быть отданы атому кислорода. в таком случае элемент э пятивалентен. тогда высший оксид элемента э₂o₅. для проверки этого предположения выясним по электронной формуле, что это за элемент э.  сумма всех электронов (2+2+6+2+3 = 15) равна  заряду ядра (порядковому номеру) элемента. получаем z=15. элемент №15 в  таблице менделеева - это фосфор. фосфор находится в 5-й группе, максимальная валентность - 5, формула высшего оксида p₂o₅    10. а) г) - два правильных ответа!   чем правее по периоду элемент, тем он электроотрицательней.в этом ряду каждый последующий элемент правее предыдущего. таким образом, электроотрицательность в этом ряду растет. вариант а) подходиту элементов одного  периода одинаковое число электронных уровней. поэтому вариант  б) не подходит.валентность элементов в летучих водородных соединениях слева направо по периоду падает. в данном случае: sih₄, ph₃, h₂s. поэтому    вариант в) не подходит. слева направо по периоду растет степень окисления элементов в высших оксидах. в нашем случае от +4 (sio₂ ) через +5 (p₂o₅)  до +6 (so₃ )/ поэтому вариант  г) тоже подходит.  11. в пределах  группы с ростом порядкового номера ("сверху вниз")  у элементов  растет атомная масса, увеличивается число электронных уровней, увеличивается атомный радиус, усиливаются  металлические свойства, снижается электроотрицательность.