10 класс 1. взаимодействие муравьиной кислоты с этанолом -- это реакция (в ответ запишите ряд цифр) 1) соединения 2) обратимая 3) каталитическая 4) овр 5) гомогенная 6) дегидратация 2. взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой -- это реакция (в ответ запишите ряд цифр) 1. замещения 2. каталитическая 3. необратимая 4. овр 5. эндотермическая 6. гетерогенная

 ответы на вопросы
1.2356
2. 1346

1.) Кислород — химический элемент №8. Расположен во втором периоде, в VI группе главной подгруппы;

Калий — химический элемент №19. Расположен в 4 периоде, в 1 группе главной подгруппы;

2). Заряд атома = атомный номер элемента = число протонов = число электронов

Заряд ядра атома кислорода = +8

p+=8, n=8, e-=8.

Ar(O)=16.

Заряд ядра атома калия = +19

p+=19, n=20, e-=19.

Ar(K)=39.

3). Электронная формула атома элемента кислорода: 1s²2s²2p⁴

Количество валентных электронов—6.

Электронная формула атома элемента калия: 1s²2s²2p^63s²3p^64s¹

Валентных электронов — 1.

4).Калий. K²O- основные оксид ;

KO²-надпероксид, высшее кислородное соединение;

KH -гидрид;

KOH- гидроксид.

Летучего соединения с водородом не образует

Кислород. Высших оксидов и гидроксидом не образует.

5). Характер элемента О— неметалл.

Калий — щелочной металл.

6). Элемент О имеет высшую ЭО после F(F-самый ЭО элемент)

Ме свойства О слабее, чем у N и S и, соответственно, НеМе свойства выражены сильнее, нежели у N и S.

Радиус атома меньше, чем у N и S, но больше, чем у F.

Ме св-ва К сильнее, чем у Na и Са

НеМе св-ва К слабее, чем у Na и Са

Радиус атома К больше, чем у Na и Са, но меньше, чем у Rb

Восст. свойства K сильнее Na и Са

Окисл. свойства К слабее Na и Ca

7). K- щелочной Ме, серо-белого цвета, лёгкий, мягкий и легкоплавкий;

О- НеМе, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, является халькогеном(ибо принадлежит элементам VI-А группы).

№1

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 45 г. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*125 = Х*(125 + 45)

18,75 = 170Х

Х = 0,1103 ( или 11,03% )

№5

Рассуждаем аналогично предыдущей задаче:

0,25*235 + 0,4*155 = Х*(235 + 155)

58,75 + 62 = 390Х

390Х = 120,75

Х = 0,3096 ( или 30,96% )