Кизбытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%.вычислите объём(н.у) выделевшегося газа.

                    7,3 г                           х л

caco3 + 2hcl > cacl2 + co2 + h2o

                      73г                           22,4 л

 

1) m(hcl)= m(раствора hcl)*10%/100%

m(hcl)=73*10/100=7,3г

 

2) x= 7.3*22.4/73=2.24л

1) взаимодействие оксида кальция с алюминием есть окислительно-восстановительный процесс:

ca⁺²o+ai⁰→ai₂⁺³o₃+ca⁰

ca⁺²+2e⁻→ca⁰   2         3

                              6      

ai⁰-3e⁻→ai⁺³     3           2

ca⁺²окислитель

ai⁰ восстановитель

3cao+2ai=ai₂o₃+3ca

2) кальций - серебристо-белый металл, но на воздухе тускнеет из-за образования оксида на его поверхности, поэтому его получают в вакууме.

3)

дано:

m(ca)=10т.=10000кг.

m(

решение:

1. m(ca)=40кг./кмоль

2. n₁(ca)=m(ca)÷m(ca)

n₁(ca)=10000кг.÷40кг./кмоль=250кмоль

3. 3cao+2ai=ai₂o₃+3ca

по уравнению реакции:

n(ai)=2кмоль   n(ca)=3кмоль

по условию :

n₁(ai)=166,6кмоль   n₁(ca)=250кмоль

4. m(ai)=27кг./кмоль

m(ai)=n₁(ai)xm(ai)

m(ai)=166,6кмоль x 27кг./кмоль=4498,2кг. или 4,49т.

5. ответ: 4,49т. алюмінію необхідно для добування 10т. кальцію.

Объяснение:

1. Составить уравнения реакций по схеме превращений.

Под формулами веществ написать их названия.

Zn → ZnO → ZnSO4  →Zn(OH)2 → ZnO → ZnBr2

2Zn  +  O2  =   2ZnO       реакция   соединения

                    оксид цинка

ZnO    +  H2SO4    =    ZnSO4   +  H2O     реакция  обмена

             серная          сульфат

             кислота         цинка

ZnSO4 + 2KOH      =   Zn(OH)2↓    +  K2SO4  реакция  обмена

            гидроксид    гидроксид      сульфат     +   H2O↑

               калия            цинка            калия

                   t

 Zn(OH)2  ------------->  ZnO    +   H2O   реакция    разложения

   ZnO    +    2 HBr        =    ZnBr2   +    H20    реакция  обмена

        бромоводородная  бромид

                  кислота           цинка

2. Из данного перечня формул выписать те, которые образованы

ионной связью    К3N     CaO

K3N Cl2 HCl CaO N2 CO2

3. Решить задачу

Какое количество вещества сульфата меди(II)

содержится в его образце массой 9,6г ?

M(CuSO4)  = 160  г/моль    n(CuSO4)  =  9,6г :  160 г/моль = 0,06  моль

4. Решить задачу

Рассчитайте массу вещества и массу растворителя,

необходимые для приготовления 150 г водного раствора

фосфата калия с массовой долей растворённого

вещества 30%.

Масса  раствора  150 г    Найдем  массу  растворенного вещества:

150 г  ×  0,3  =   45 г  

Найдем  массу  растворителя (воды)  150 г - 45 г =105 г

Таким  образом,  фосфата  калия ( растворенное  вещество) 45 г

воды (растворителя)  105 г

​