Оуравнения реакции осуществите превращение cr ( oh ) 3- > na , [ cr ( oh ) 6 ]

cuso4+h2s=cus(осадок)+h2so4

масса раствора сульфата меди:   плотность*объем=1,12г/мл*1000мл=1120 гтеперь найдем массу сульфата меди: масса раствора*18%=1120г*0,18=201,6гтеперь находим количество cuso4масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160г=1,25625моль

а теперь находим количество сероводорода: 23,2л/22,4л.моль=1,0357 моль

сероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему.

количество осадка cus равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). количество cus=1.03 моль. масса cus равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88грекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться. 

дано:  

v(o2) = 5, 6 л

найти:

  v(h2) - ?

                  решение:

1. составим уравнение реакции:

o2 + 2h2 =2h2o 

1 моль 2 моль   2 моль(подписуешь соответсвенно под кажд. напр 1 моль под о2 и тд.   маленькими буквами)

2. находим кол-во в-ва о2 в н2о

  v(ню, оно пишеться немного не так, по крайней мере я его писала как половинка большого о с крючком, но печатала всегда как наклоненный знак объма) = v/vm

  vm - стандартная величина, и равна насколько помню 22, 4 л/моль

  v (о2) = 5, 6/22,4 = 0,25(моль)  

т.к. у нас о2 =0,25 моль а н2 в 2 р больше(смотрим по кол-ву ню из уравнения реакций, которое мы составим) получим, что   v (н2) = 0,5 моль.  

3. с формулы нахождения колва в-ва, выводим формулу объема н2 

v(h2)=vm *   v = 22,4 * 0,5 = 11.2(л)

ответ: объем водорода, нужный для взаимодействия с 5,6 л кислорода равен 11,2 л.