Хватит ли 3.2г кислорода чтобы полностью окислить железо массой 2.8г?

дано:

m(o2)=3.2 г

m( fe)=2.8 г

решение:

запишем уравнение окисления железа:

3fe+2o2=fe2o3*feo (феррит железа)

рассчитаем по формуле количество вещества для кислорода и для железа:

n (o2)=m(o2)/m(o2)=3.2/32=0.1моль

n(fe)=m( fe)/m(fe)=2.8/56=0.05 моль

из уравнения реакйии находим полное количество кислорода и железа,т.е. полученное количество умножаем на коэффициенты реакции:

n(o2)=0.1 моль*2=0,2 моль

n(fe)=0,05 моль*3=0,15 моль.

ответ: для окисления железа массой 2,8 г кислорода массой 3,2 г хватит.

 

5,28г 3г. x pb(no3)2+2nai=2nano3+pbi2 331г/моль 300 г/моль 461 mрв(pb(no3)2)=mр-р(pb(no3)2*wр-р(pb(no3)2)=80г*0,066= 5,28г mрв(nai)=mр-р(nai)*wр-р(nai)=60г*0,05=3г. m(pb(no3)2)=207+2*(14+48)=331 г/моль m(2nai)=2*(23+127)=300 г/моль определяем избыток-недостаток. m(pb(no3)2)=3*331/300=3,31г. значит,нитрат свинца 2 находится в избытке. mизбытка(pb(no3)2)=5,28г-3,31г=1,97г. m(nai)=5,28*300/331=4,785 г. значит,nai находится в недостатке. массу выпавшего осадка(pbi2) будем считать по недостатку. m(pbi2)=207+254=461 г/моль m(pbi2)=461*3/300=4,61 г.

1) сн3-сн2-оk + > ch3-ch2-oh + koh ch3-ch2-ok + > ch3-ch2-oh + kcl 2) c4h9oh + > c4h9no2 + h2o 3)ch3oh + ,t°> ch3-o-c2h5 + h2o 4) 5)ch3-ch2-c(oh)(ch3)-ch2-ch2-ch3 + >                                         ch3-ch2-c(br)(ch3)-ch2-ch2-ch3 + h2o 6) ch3-ch2-oh + > ch3-coh + cu + h2o 7)ch3-ch(oh)-ch3-c-(ch3)3-ch3 + >                                         ch3-c(o)-ch3-c-(ch3)3-ch3 + cu + h2o 8)