Что такое валентность? чем она отличается от степени окисления? примеры веществ, в которых значения степени окисления и валентности атомов численно одинаковы и различны.

Валентность атома с числом других атомов. А степень окисления - условный заряд,указывает степень окисления атома. Окисления    бывает окислительно -востоновительнное и 

9. Магний в отличие от кальция:

ответ:  4) не взаимодействует с холодной водой.

10. В перечне: ВеО, СиО, Na;0, BaO, AlaOg, CaO — число оксидов, взаимодействующих с водой, равно:

CuO + H₂O ≠

Al₂O₃ + H₂O ≠

BeO + H₂O ≠

Na₂O + H₂O = 2NaOH

BaO + H₂O  = Ba(OH)₂

CaO + H₂O  = Ca(OH)₂

считаем число реакций:

ответ: 3) трём;

11. Гидроксид бария в отличие от гидроксйда калия взаимодействует с веществом, формула которого:

3) Na₂CO₃

12. Число возможных реакций между веществами, формулы которых Fe, CaCla, КОН, CuSO^,равно:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

CaCl₂ + KOH = caSO₄↓ + 2KCl

2KOH + CuSo₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

CaCl₂ +CuSO₄ = CaSO₄↓ + CuCl2

4) четырём.

13. Масса щелочи, которая потребуется для приготовлевия 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%, равна (г):

m(NaOH) = mр-р(NaOH)*wр-р(NaOH)\100%=400г*5%\100% = 20 г

ответ: 2) 20;

14. В растворе гидроксида калия окраска фенолфталеина изменится:

KOH = K⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

фенолфталеин в щелочной среде малиновый

ответ: 4) на малиновую.

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна (%):

Mr(NaOH) = 23+17+1=40

w(Na) = Ar(Na)*n(Na)\Mr(NaOH)= 23*1\40 = 0,575, или 57,5%

ответ:2) 57,5;  

16. В ряду химических элементов алюминий -> магний ->»натрий

ответ:3) усиливаются металлические свойства;

9. Магний в отличие от кальция:

ответ:  4) не взаимодействует с холодной водой.

10. В перечне: ВеО, СиО, Na;0, BaO, AlaOg, CaO — число оксидов, взаимодействующих с водой, равно:

CuO + H₂O ≠

Al₂O₃ + H₂O ≠

BeO + H₂O ≠

Na₂O + H₂O = 2NaOH

BaO + H₂O  = Ba(OH)₂

CaO + H₂O  = Ca(OH)₂

считаем число реакций:

ответ: 3) трём;

11. Гидроксид бария в отличие от гидроксйда калия взаимодействует с веществом, формула которого:

3) Na₂CO₃

12. Число возможных реакций между веществами, формулы которых Fe, CaCla, КОН, CuSO^,равно:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

CaCl₂ + KOH = caSO₄↓ + 2KCl

2KOH + CuSo₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

CaCl₂ +CuSO₄ = CaSO₄↓ + CuCl2

4) четырём.

13. Масса щелочи, которая потребуется для приготовлевия 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%, равна (г):

m(NaOH) = mр-р(NaOH)*wр-р(NaOH)\100%=400г*5%\100% = 20 г

ответ: 2) 20;

14. В растворе гидроксида калия окраска фенолфталеина изменится:

KOH = K⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

фенолфталеин в щелочной среде малиновый

ответ: 4) на малиновую.

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна (%):

Mr(NaOH) = 23+17+1=40

w(Na) = Ar(Na)*n(Na)\Mr(NaOH)= 23*1\40 = 0,575, или 57,5%

ответ:2) 57,5;  

16. В ряду химических элементов алюминий -> магний ->»натрий

ответ:3) усиливаются металлические свойства;