Na-na2o-na2so4-naoh-nano3-nano2 напишите цепочку превращения

na → na2o → na2so4 → naoh → nano3 → nano2 na2o2 + 2na = 2na2ona2o + h2so4 = na2so4 + h2ona2so4 + ba(oh)2 = baso4↓ + 2naohcr(no3)3 + 3naoh = 3nano3 + cr(oh)32nano3 = 2nano2 + o2

Nh₃  +  2o₂  = hno₃ + h₂o 0,5 массовых долей = 50%, т.е.  ω=50% по определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы): 100 т раствора содержат 50 т  hno₃ (т.к.  ω=50%) 50 т раствора содержат х т  hno₃ х  =  50*50/100  =  25 т  hno₃ (тоже самое можно найти используя формулу  ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%) теперь, когда мы знаем какую массу  hno₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. считать будем через пропорцию по уравнению реакции: m  (hno₃)  =63 т/моль vm  (nh₃)  = 22,4*10³ м³/моль m  (hno₃) = 25 т v  (nh₃) = у м³ 22,4*10³ м³ nн₃ 63 т  hno₃ у м³ nн₃ 25 т  hno₃ у=  22,4*10³*25/63  = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ nн₃ ответ: потребуется 8889 м³  nн₃.

Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л.   газов, то этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция).остаток 0,448 л - это смесь метана и этана. их реакции горения: метан сн4+2о2=со2+2н2о               соотношение о₂ / сн₄ = 2 / 1 этан 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о    соотношение о₂ / сн₄ = 3,5 / 1. в осталось 0,448 л.   газов. на сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода - соотношение о₂ / сн₄ =1,232 / 0,448 =  2,75 / 1. это возможно при равном соотношении метана и этана.итак, объемы газов, которые были в первоначальной смеси: метан   =           0,448 / 2 = 0,224 л,этан      =             0,448 / 2 = 0,224 л, этилен  =     1,12 - 0,448 = 0,672 л.