Допишите уравнения реакций. а) f2+ h2 б)ci2+h2 в)br2+h2 г)i2+h2

f2+h2=2hf

ci2+h2=2hcl

br2+h2=2hbr

i2+h2=2hi

дано:

m р-р() = 15 г

ω() = 20%

m() — ?

решение:

реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —

→ — реакция обмена.

найдём массу азотной кислоты в растворе:

m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.

исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n() = m() / m() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль

так как по уравнению индексы при и , то их количество равно:

n() = следовательно

n() = 0,0476 моль.

тогда масса нитрата аммония равна

m() = n() * m() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г

ответ:   m() = 3,8 г.

) одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,

двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:

      hno3 = h+ + no3–; h2so4 = h+ + hso − ; hso −

                                        4       4         h+ + so 2− .

                                                                  4