У620г розчину, насиченого за 20 градусів цельсію, міститься 120г калію нітрату. обчислити розчинність цієї солі за температурою 20 градусів цельсію

1. Обчислимо масу розчиника
620г-120г=500г.
2. Приймаємо густину розчину за 1г\мл. Отже об'єм розчину дорівнює 0,5л.
У 0,5 розчину міститься 120 г KNO3.
В 1 л міститься х г KNO3
 
х= = 240г\л

Мрамор в основном состоит из карбоната кальция CaCO₃
Дано:
m(CaCO₃) = 500 кг
ω(примесей) = 30 %
Найти:
V(CO₂) 
Решение:
При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция и угольная кислота, которая неустойчива: разлагается на воду и углекислый газ.
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
ω(чист CaCO₃) = 100% - 30% = 70% = 0,7
m(чист CaCO₃) = 500 кг * 0,7 = 350 кг
n(CaCO₃) = m : M = 350 кг : 100 кг/кмоль = 3,5 кмоль
Коэффициенты при карбонате кальция и углекислом газе одинаково ⇒ их количество вещества равно 3,5 кмоль.
V(CO₂) =  * n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
ответ: 78,4 м³

1) Запишем уравнения химических реакции:
    5CnH2n+1COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5CnH2n+1COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
    CnH2n+1COOH + NaOH -> CnH2n+1COONa + H2O
2) Определяем кол-во вещества гидроксида натрия (NaOH):
     n(NaOH) = V(NaOH) * p(NaOH) * w(NaOH) \ M(NaOH = 36,4 cм^3 * 1,1 г\см^3 * 0,2 \ 40 г\моль = 0,2 моль
3) Определяем кол-во вещества кислоты и альдегида:
    n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,2 моль
    n(CnH2n+1COH) = n(CnH2n+1COOH) = 0,2 моль
4) Определяем молярную массу альдегида:
    M(CnH2n+1COH) = m(CnH2n+1COH) : n(CnH2n+1COH) = 11,6 г : 0,2 моль = 58 г\моль
5) Находим формулу альдегида:
    12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 1 = 58 
    14n = 58 - 1 - 12 - 16 -1
    14n = 28
    n = 2
ответ: альдегид - CH3-CH2-COH - пропаналь