Какие из реакций идут до конца? напишите полные, ионные и сокращенные уравнения реакций: nacl + h2so3 > feso4 + h2so3 > pb(no3)2 + h2so3 > kno3 + h2so3 >

Реакция пройдёт до конца если образуется:
газ
вода
осадок
с начала реши их а потом посмотри на таблицу растворимости

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (сокращенного уравнения реа-й  не будет, потому что в процессе реакции не образовалось воды/нерастворимого осадка/не выделился газ.)
FeSO4 + H2SO3 = FeSO3 (осадок)↓ + H2SO4
Так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение:
Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO3(2-) = FeSO3 (так и остается, потому что осадок) + 2H(+) + SO4(2-)  это полное ионное уравнение
В левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2H(+) и SO4(2-)
Они взаимно уничтожаются. 
Остается:
Fe(2+) + SO3(2-) = FeSO3↓ сокращенное ионное уравнение.

Pb(NO3)2 + H2SO3 = PbSO3↓ (осадок) + 2HNO3
Опять таки составляем полное и сокращенное уравнение:
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-) = PbSO3↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
2NO3(-) и 2H(+) взаимно уничтожаются, в итоге:
Pb(2+) + SO3(2-) = PbSO3↓

2KNO3 + H2SO3 = K2SO3 + 2HNO3
В данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может
:)

ответ:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.

Объяснение:

M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г
Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты.
Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г
Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты.
ответ: 24 г и 16 г.