Объясните , в какую сторону сместится равновесие указанные ниже реакции при: а)повышении давления б)понижении температуры в) увеличении концентрации одного из исходных веществ: 1)h2+l2-> 2hl+184, 5 кдж 2) 2hbr-> h2+br2-70, 46 кдж 3)n2+o2-> 2no-180, 3 кдж 4)2co+o2-> 2co2+570, 3 кдж

А)
1- обратная
2- прямая
3-не сместится
4-прямая

б)
1-прямая
2-обратная
3-обратная
4-прямая

в)
во всех реакциях в сторону прямой

1. Электростатическое поле

1 (a). 2 (a). 3 (a). 4 (c). 5 (c). 6 (a). 7 (a). 8 (b). 9 (b). 10 (a). 11 (c). 12 (c). 13 (c). 14 (a). 15 (b). 16 (a). 17 (b). 18 (c). 19 (c). 20 (a). 21 (a). 22 (b).

2. Постоянный электрический ток

1 (c). 2 (b). 3 (b). 4 (c). 5 (b). 6 (a). 7 (a). 8 (a). 9 (c). 10 (b). 11 (c). 12 (c). 13 (b). 14 (a). 15 (a). 16 (a). 17 (a). 18 (b). 19 (c). 20 (b). 21 (a). 22 (a).

3. Магнитное поле

1 (a). 2 (a). 3 (b). 4 (a). 5 (a). 6 (b). 7 (a). 8 (b). 9 (a). 10 (b). 11 (a).

4. Механические колебания

1 (a). 2 (c). 3 (a). 4 (c). 5 (c). 6 (c). 7 (b). 8 (b). 9 (a). 10 (c). 11 (b). 12 (b). 13 (a).

5. Электромагнитные колебания

1 (c). 2 (b). 3 (a). 4 (c). 5 (b). 6 (b). 7 (a). 8 (c). 9 (b). 10 (c). 11 (c). 12 (a). 13 (a). 14 (b). 15 (a). 16 (c). 17 (a). 18 (b). 19 (c). 20 (b). 21 (c). 22 (c). 23 (a). 24 (c). 25 (c).

6. Механические волны

1 (c). 2 (a). 3 (a). 4 (b). 5 (a). 6 (c). 7 (a). 8 (b). 9 (b). 10 (a). 11 (c). 12 (a). 13 (b). 14 (a). 15 (b). 16 (c). 17 (c). 18 (a). 19 (c). 20 (a). 21 (c). 22 (a).

7. Электромагнитные волны

1 (a). 2 (a). 3 (a).

8. Геометрическая оптика

1 (b). 2 (b). 3 (c). 4 (c). 5 (b). 6 (b). 7 (a). 8 (b). 9 (c). 10 (c). 11 (c). 12 (a). 13 (b). 14 (c). 15 (b). 16 (a). 17 (a). 18 (c). 19 (a). 20 (a). 21 (a), (b), (c). 22 (c). 23 (c). 24 (b). 25 (a). 26 (a). 27 (c). 28 (c). 29 (a). 30 (a). 31 (b). 32 (c). 33 (b). 34 (c). 35 (c). 36 (b).

9. Физическая оптика

1 (a). 2 (a), (b), (c). 3 (b). 4 (b). 5 (b). 6 (a). 7 (a). 8 (b). 9 (a). 10 (c). 11 (c). 12 (c).

10. Взаимодействие света с веществом

1 (a). 2 (c). 3 (b). 4 (a). 5 (a). 6 (a). 7 (c). 8 (a). 9 (b). 10 (a).

11. Фотометрия. Спектроскопия

1 (b). 2 (c). 3 (c). 4 (c). 5 (c). 6 (b). 7 (b). 8 (a).

12. Основы теории относительности

1 (a). 2 (a). 3 (c). 4 (c).

13. Квантовая физика

1 (b). 2 (c). 3(c). 4 (c). 5 (c). 6 (c). 7 (c).

14. Ядерная физика

1 (a). 2 (c). 3 (c). 5 (c). 6 (a). 7 (c). 8 (a), (b), (c).

15. Физика элементарных частиц

1 (b), (d). 2 (c). 3 (c). 4 (c). 5 (b). 6 все противоречат.

1.

а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4

Реакция соединения.

б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3

Реакция соединения.

в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

Реакция разложения.

г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑

Реакция замещения.

д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O

Реакция обмена.

2.

а) Реакция соединения:

4B + 3O2 → 2B2O3

B2O3 - сложное вещество, оксид бора.

б) Реакция соединения:

2Al + N2 → 2AlN

AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.

в) Реакция замещения:

3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe

FeO - сложное вещество, оксид железа(II);

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

г) Реакция разложения(электролиз):

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

3.

Дано:

m(K)=15.6 г

m(K2O)-?

1 Уравнение реакции:

4K + O2 -> 2K2O

2 Найдем количество калия:

n=m/M

M(K)=39 г/моль

n(K)=15.6/39=0.4 моль

3 По уравнению:

n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль

4 Найдем массу оксида калия:

m=n×M

M(K2O)=39×2+16=94 г/моль

m(K2O)=0.2×94=18.8 г

ответ: 18.8 г.

4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:

Осадка, воды, газа.

При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.

В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.

Пример реакции с выпадением осадка:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl

С образованием газа, воды:

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️

С выделением воды:

Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O