Вычислите объем и количество вещества углекислого газа, который образуется при взаимодействии магний карбоната массой 60г с массовой долей примесей 30% и етановою кислотой

1) определяем массу песка без примесей. т.к. примеси составляют 20%, значит чистого песка 80%.       125*0,8 = 100 г 2) определяем массы 1 моля песка и силиката натрия.     песок - sio2.    m(sio2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль     силикат натрия - na2sio3. м(na2sio3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль 3) по уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия:       60г                      122г       sio2 + na2o =na2sio3       хг                      180г       х = 60*180/122 = 88,5 г  теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет:     (88,5/100)*100% = 88,5 % ответ: 88,5%  

3н - три атома водорода (коэффициент 3 перед атомом н, индекс 1 после символа не пишется, то есть речь идет об одиночных атомах в количестве трех штук) вот если бы 3н2 - тогда это было бы три молекулы водорода, каждая из которых состоит из двух атомов (в украинском языке газ водород - водень, а атом водорода - гидроген, поэтому меньше путанницы) 5о2 - пять молекул кислорода о2 (каждая молекула состоит из двух атомов, 2 - это индекс, указывающий на число атомов в молекуле). если надо, суммарное количество атомов кислорода 5х2 = 10