При окислении 13, 8 г этанола оксидом меди (ii) получили 9, 24 г альдегида. определите выход продукта реакции в процентах

h3c-ch2-oh + cuo > h3c-cho + cu + h2o13.8 грамм этанола (м.в. которого равен 46.07) составляют 0.3 моль28 грамм оксида меди (м.в. которого равен 79.54) составляют 0.352 мольэтанол в недостатке и дальнейший расчёт ведём по немуиз 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида (по уравнению)из 0.3 моль должно получиться 0.3 моль альдегида, что при м.в. ацетальдегида равном 44.05 составляет 13.215 грамм (это 100% или теоретический выход)а 9.24 грамма (практический выход) составил 70 % от теоретического

ch3ch2oh+cuo=ch3coh+cu+h2on(ch3coh)=m/m=9.24/44=0.21мольn(ch3coh)=n(ch3ch2oh)m теор (ch3ch2oh)=n*m=0.21*46=9.66гэто, если бы выход реакции был 100%.13.8/100=0.1389.66/0.138=70%

ответ:

1)Название элемента :Берилий

знак :Ве

Порядковый номер :4

Ar=9

Заряд ядра :4

электронны:4

протон :4

нейтрон :9-4 =5.

2)Название элемента :фосфор

знак :Р

Порядковый номер :15

Ar=31

Заряд ядра :15

электронны:15

протоны:15

нейтроны:16

3)элемент :Ванадий

знак :V

Ar=51

Порядковый номер =23

заряд ядра =23

электронны :23

нетроны=28

4)элемент :хром

знак :cr

Ar=52

Порядковый номер =24

Заряд ядра =24

электронны :24

протоны =24

нетройнны=28

5)элемент :натрий

знак :Na

Ar=23

Порядковый номер =11

Заряд ядра =11

электронны =11

протоны =11

нейтроны=12

6)мышьяк

Аs

Ar=75

Порядковый номер =33

Заряд ядра =33

электронны =33

протоны =33

нейтронны=42

ответ:

Этот элемент - Галлий (Ga)

Объяснение:

Дано:

w(O) = 34,8%

Найти:

Элемент в оксиде-?

Решение:

Воспользуемся формулой для нахождения массовой доли элемента в соединении:

w(O) = ( M(O)  / M(MeO) ) * 100%, где Me - неизвестный элемент

Для нахождения массы элемента мы должны попробовать все общие формулы оксидов, повышая степень окисления элементов, а именно Me₂O , MeO, Me₂O₃, MeO₂ и т.д

Для Me₂O

0,348 = M(O) / M(Me₂O)

M(Me₂O) = 16 / 0,348 = 46

Ar(Me) = 46 / 2 = 23

Данная атомная масса соответствует элементу натрию, однако натрий находится в 3-м периоде, а не в 4-м, значит, этот элемент нам не подходит.

Для MeO:

0,348 = M(O) / M(MeO)

M(MeO) = 16 / 0,348 = 46

Ar(Me) = 46

В таблице Менделеева нет ни одного элемента с относительной атомной массой, равной 46.

Для Me₂O₃

0,348 = M(O) / M(Me₂O₃)

M(MeO) = 48 / 0,348 = 138

Ar(Me) = 138 / 2 = 69

Такую относительную атомную массу имеет только элемент Галлий. Он находится в 3-ей группе, а значит, может образовать трехвалентный оксид Ga₂O₃