Допишите уравнение реакций и определите тип реакции а) zn(oh)2= б)al+cl2 в)agno3+nacl г)na+h3po4 д)na+s

A)=Zn+H2O
б)2Al+3Cl2=2AlCl3
в)6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
г)2Na+S=Na2S

Объяснение:

В 100 г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе

 СdSO4  +   Zn   =   ZnSO4   +  Cd  

 Сd²⁺  +   Zn⁰   =   Zn²⁺  +  Cd⁰  

 Увеличение  массы  пластинки цинка  объясняется  тем, что  ионы  цинка  переходят  в  раствор,  а катионы  кадмия  восстанавливаются  и  оседают  на цинковой  пластинке.

  Молярная  масса  цинка  65,4  г/моль.  Молярная  масса  кадмия 112,4 г/моль.

Δm  = 0,94 г     ΔМ  = 112,4 - 65,4  =  47 г/моль    n =  0,94 г : 47 г/моль = 0,02  моль  

 0,02 моль                0,02 моль

СdSO4  +   Zn   =   ZnSO4   +  Cd  

Первоначально в растворе  было   10,4  г  СdSO4 (М СdSO4 = 208 г/моль)  Количество вещества  СdSO4  0,05  моль.

После взаимодействия  с цинковой  пластинкой  в  растворе осталось  0,05 - 0,02  =  0,03  моль  СdSO4  и  0.02  моль ZnSO4

0,03 моль               0,03 моль       0,03 моль  

СdSO4   + 2KOH  =   Cd(OH)2↓  + K2SO4

0,02 моль               0,02 моль    0,02 моль

ZnSO4   + 2KOH  =   Zn(OH)2↓  + K2SO4

Таким  образом,  в  растворе  останется   0,05  моль K2SO4 или

174 г/моль × 0,05  моль  = 8,7 г.

Вычислим   массу  раствора.  Всего  раствора  было 100 г

В ходе  реакции  с  цинком   из  раствора  уйдет  2,25 г кадмия  и  в раствор придет  1,31 г цинка  

Молярная   масса  Сd(OH)2 =  146,4  г/моль, а  молярная  масса  Zn(OH)2 = 99, 4 г

Из  массы  раствора  нам  следует  исключить  4,39 г  (масса Сd(OH)2)

и  1,99 г  (масса Zn(OH)2)

Таким образом,  масса  раствора  составит:  

 100 г  + 1,31  - (2,25  + 4,39  + 1,99) = 92,68 г ≈ 92,7 г

ω(К2SO4) =  8,7  г  : 92,7 г  = 0,0938 или  9,38%

1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 
10% от 100 л это 10 л. 
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
 4 моль                     Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль                      1 моль

находим количество вещества соли Х= 2 моль.

Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)

Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%