Где больше имеется молекул в 3, 2г so2 или в 1, 12 л h2

Молекулярная масса в 1 моле любого вещества содержится 6,022*10^23 атомов  1 моль so2 равен 64 граммам, следовательно в 3,2 граммах so2 содержится 3,011*10^22 атомов, т.к.  6,022*10^23/(64/3,2)=3,011*10^22 водород является газом а 1 моль газа занимает 22,4 литра, следовательно водорода 22,4/1,12=20 6,022*10^23/20=3,011*10^22 значит и там и там одинаковое число 

Объяснение:

а)3CuCl2 + 2Al =2AlCl3 + 3Cu

хлорид меди(II) + алюминий = хлорид алюминия + медь

б)4P + 5O2 = 2P2O5

фосфор + кислород = оксид фосфора(V)

в)Fe2(SO4)3 + 6KOH =  2Fe(OH)3+3K2SO4

сульфат железа(III) + гидроксид калия =гидроксид железа(III)+сульфат калия

г)2CuOH = Cu2O + H2O

гидроксид меди(I) = оксид меди(I) + вода

д)CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

сероуглерод + кислород = оксид углерода(IV) + оксид серы

е)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

ацетилен + кислород = оксид углерода(IV) + вода

ж)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

дисульфид железа(II) +  кислород = оксид железа(III) + оксид серы

3,4,6

Объяснение:

3) Степень окисления серы в оксиде — +4 . Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:

2S+4O2+O2⇄t,k2S+6O3 .

4) Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в 1 объёме воды при 0 °С может раствориться до 80 объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до 40 объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:

SO2+H2O⇄H2SO3 .