Составьте уравнение реакций горения фосфора.рассчитайте , какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.запишите ход решения.

62 г                        Х л

  4P     +                 5O2     =     2P2O5

n = 4 моль             n = 5 моль

Mr = 31 г/моль      Vm = 22,4 л/моль

m = 124 г              V = 112 л

62 г Р    -   Х л О2

124 г Р  -   112 л О2

V(O2) = 62 * 112 / 124 = 56 л

Дано:
M (KMnO4) = 15,8г
∨ (О2) -?

Решение: 
Вычисляем молярную массу KMnO4
M(KMnO4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль
Вычисляем молярную массу кислорода
M (O2) = 2*16 = 32 г/моль
По уравнению реакции найдем массу кислорода, который выделяется при полном разложении перманганата калия
  15,8г                                             Xг
2KMnO4    =   K2MnO4 + MnO2 + O2
2*158г/моль                                     32г/моль
Решаем пропорцию
X= 15,8*32/158*2
X= 1,6  г
масса кислорода = 1,6 г
Найдем количество вещества кислорода
n = m/M
n(O2) = 1,6 / 32 = 0,05 моль
Находим объем кислорода по формуле V = n*Vm
V(O2) = 0,05 моль* 22,4 л/моль = 1,12 л
ответ V(O2) = 1,12 л

Mn +7    + 1e--> Mn +6  окислитель
Mn+7     + 3e--> Mn +4  окислитель
2O -2    -- 4e--> O2 0    восстановитель
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 +O2 

Кислоты– это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла 
Физические свойства 
Кислоты бывают твердыми (ортофосфорная кислота, борная кислота, йодная кислота) и жидкими (серная кислота, азотная кислота). Большинство кислот растворяется в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (хлороводородная кислота, сероводородная кислота).
РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ или РАСПЛАВЕ КИСЛОТЫ НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ.
 С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это электролиты, дающие в растворе или расплаве ионы водорода и ионы кислотного остатка. Надо заметить, что этот процесс обратимый.
H₂SO₄ ⇔  2H⁺ + SO₄²⁻
HCl   ⇔   H⁺ +Cl⁻
H₃PO₄  ⇔ 3H⁺ + PO₄³⁻