№1 напишите уравнения реакций: а)горение метанола в кислороде; б)окисление муравьиного альдегида оксидом серебра; в)взаимодействие уксусной кислоты с цинком; г)взаимодействие фенола с натрием; д)восстановление уксусногоальдегида; е)взаимодействие муравьиной кислоты с карбонатом натрия; ж)окисление уксусного альдегида гидроксидом меди (ii) з)взаимодействие уксусной килоты с гидроксидом бария. №2 . при восстановлении водородом уксусногоальдегида массой 90 г. получили 82 г.этилового спирта.определите массовую долю выхода спирта (%

а)2сн3он + 3о2 --> 2co2 + 4h2o

б)hcoh + ag2o = hcooh + 2ag

в)ch3cooh + zn => zn(ch3coo)2

г)2c6h5oh + 2 na => 2 c6h5ona + h2

д)ch3coh + h2 => ch3ch2oh

е)2hcooh + na2co3 = 2hcoona + h2o + co2

ж)ch3cho + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o

з)2сh3cooh + ba(oh)2 = (ch3coo)2ba + 2h2o

 

ch3-ch=o+> ch3ch2oh x=46*90/44=94г(теор. выход) практ выход= 82*100/94=87%

Объяснение:

Задание 6.

1) Элемент: Бериллий ;

   Химический знак: Be ;

   Номер периода: 2 период (малый) ;

   Номер группы: II ;

   Подгруппа: главная (А)

2) Элемент: Кальций ;

   Химический знак: Ca ;

   Номер периода: 4 период (большой) ;

   Номер группы: II ;

   Подгруппа: главная (А)

3) Элемент: Углерод

   Химический знак: C ;

   Номер периода: 2 период (малый) ;

   Номер группы: VI ;

   Подгруппа: главная (А)

4) Элемент: Ванадий

   Химический знак: V ;

   Номер периода: 4 период (большой) ;

   Номер группы: V ;

   Подгруппа: побочная (B)

Задание 4.

Одна группа : Li , Na , K ( IA-группа , щелочные металлы)

Задание 5.

Галогены : F , Cl , Br ( VIIA-группа)

 

 

   

Магний с кремнием образуют единственный силицид Mg2Si, нерастворимый в щелочах.

2Mg + Si = Mg2Si

12 г Mg составляют 0,5 моля. Согласно уравнению реакции кремния должно прореагировать в 2 раза меньше по числу молей, т. е. 0,25 моль или по массе 0,25моль*28г/моль = 7г.

В избытке, таким образом, останется 12-7 = 5 г кремния.

Реакция кремния со щелочью:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Далее, пользуясь данными задачи, найденной массой кремния и мольными массами кремния и NaOH, выполняем на калькуляторе следующую цепочку действий, не записывая промежуточные результаты:

V(раствора NaOH) = (5/28)*2*40/0,32/1,35 = 33,069 или 33,1 (см3)

Здесь 5/28 – число молей кремния, прореагировавшее со щелочью.

(5/28)*2 – число молей NaOH, вступившее в реакцию.

(5/28)*2*40 – масса NaOH

(5/28)*2*40/0,32 – масса раствора NaOH, при делении которой на плотность раствора и получается объем раствора NaOH.

Вероятно, вычисляя и грубо округляя каждый промежуточный результат, можно получить и 33,3 см3

Объяснение:

можно лудший.вроде так