Составить уравнения реакции в молекулярном и йоном виде: 1. оксид бария+углекислый газ. 2. оксид бария+вода 3.оксид серы(6)+вода 4.гидроксид кальция+соленая кислота 5.серная кислота+цинк 6.оксид меди(2)+соленая кислота 7.оксид фосфора(5)+гидроксид калия 8.сульфат натрия+хлорид бария

1) BaO + CO2 → BaCO3↓
Ни одно из веществ на ионы не раскладывается

2) BaO + H2O → Ba(OH)2
Здесь только гидроксид бария можно разложить на ионы: Ba(2+) + 2OH(-)

3) SO3 + H2O → H2SO4
Только кислота раскладывается на ионы: 2H(+) + SO4(2-)

4) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (молекулярное уравнение)
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O (полное ионное уравнение)
2OH(-) + 2H(+) → 2H2O (сокращенное ионное уравнение)

5) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
2H(+) + SO4(2-) + Zn(0) → Zn(2+) + SO4(2-) + H2↑
2H(+) + Zn(0) → Zn(2+) + H2↑

6) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2Cl(-) → Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
CuO + 2H(+) → Cu(2+) + H2O

7) P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6K(+) + 6OH(-) → 6K(+) + 2PO4(3-) + 3H2O
P2O5 + 6OH(-) → 2PO4(3-) + 3H2O

8) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) → BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+) → BaSO4↓

V(повітря)=960л.

Объяснение:

Дано:

n(CH₄)=2моль

m(C₃H₈)=44г.

Vm=22,4л./моль

ω%(O₂)=21%

V(повітря)-?

Рішення:

1. Визначимо молярну масу пропана:

M(C₃H₈)=3x12+8=44г./моль

2. Визначимо кількість речовини в 44г. пропана:

n(C₃H₈)=m(C₃H₈)=44г.÷44г./моль=1моль

3. Запишемо рівняння реакції:

3.1.  CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(CH₄)=1моль n(O₂)=2моль

б) за умовою задачі кількість речовини:

n₁(CH₄)=2моль n₁(O₂)=4моль

3.2.

C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O

б) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(C₃H₈)=1моль n(O₂)=5моль

в) за умовою задачі кількість речовини:

n₂(C₃H₈)=1моль n₂(O₂)=5моль

4. Визначимо загальну кількість кисню:

n(O₂)=n₁(O₂)+n₂(O₂)=5моль=4моль+5моль=9моль

5.  Визначимо об’єм  кисню кількість речовини 9моль :

V(O₂)=n(O₂)×Vm=9моль×22,4л./моль=201,6л.

6. Визначимо  об’єм повітря, за умови, що в повітрі 21% кисню :

V(повітря)=V(O₂)÷ω%(O₂)×100%=201,6л.O₂÷ 21%×100%=960л.

7. Відповідь: 960л.повітря необхідний для повного згорання суміші метану кількістю 2 моль і пропану масою 44г

C6H5OH 

Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы

Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.

Применение:

44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.

Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).

в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.