Как проставлять степени окисления в уравнениях? и как смотреть на группу или подгруппу для выясниния степени окисления?

степень окисления - это условный заряд атомов, рассчитанный из предположения, что все связи в молекуле - ионные, а электронная плотность каждой связи полностью смещена к более электроотрицательному элементу. это условная величина, лишённая смысла.

её значение заключается в использовании для нахождения стехиометрических коэффициентов реакций, для классификации веществ, в том числе комплексных. также она применяется для составления номенклатуры и описания свойств веществ.

на письме степень окисления указывается в виде арабских цифр со знаком плюс или минус над соответствующим элементом в молекулярной формуле соединения.

2

несколько общих правил:

степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.

суммарная степень окисления у сложных веществ также равна нулю - это правило является одним из основных при вычислениях степеней окисления компонентов. у элементов, входящих в состав сложных веществ степень окисления выражается целым числом за редким исключением.

водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов - в них -1), кислород -2 (за исключением перекисей (-1) и соединений со фтором (+

некоторые элементы имеют одну, постоянную степень окисления:

+1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, серебро; +2 бериллий, магний, кальций, стронций, цинк, кадмий, барий; +3 алюминий, бор; -1 фтор.

вычисление степени окисления идёт с учётом индексов, стоящих у соответствующих элементов в соединении.

3

рассмотрим пример.

h2so4 - серная кислота.

воспользуемся изложенными выше правилами: 2*1+х+4*(-2)=0.х - степень окисления серы, мы её пока не знаем.из простого линейного уравнения находим её: х=6.

таким образом, над водородом, серой и кислородом нужно проставить +1 (единицу в степенях окисления обычно не пишут - она подразумевается, поэтому вместо +1 и -1 принято писать просто + и +6 и -2, соответственно.

  вроде так=)    

Правило марковникова: водород идёт к более гидрированному атому углерода, то есть туда, где больше водорода. общий вид. нг - галогеноводород. h3c - ch2 - ch = ch2 + нг   >   h3c - ch2 - chг - ch3  h3c - ch = ch - ch3 + нг > h3c - chг - ch2 - ch3  или  h3c - ch = ch - ch3 + нг > h3c - ch2 - cнг - ch3 конкретный пример. пусть галогеноводородом будет hcl.  h3c - ch2 - ch = ch2 + нcl    >   h3c - ch2 - chcl - ch3  h3c - ch = ch - ch3 + hcl > h3c - chcl - ch2 - ch3  или  h3c - ch = ch - ch3 + нcl  > h3c - ch2 - cнcl - ch3 во всех трёх случаях образуется 2-хлорбутан. 

4al+3c=al4c3 al4c3+12h2o=4al(oh)3+3ch4 > 1500 gradusov ch≡ch+3h2 ch≡ch+> pt platina ch2=ch2 c2h4+> hg rtut' ch3-ch2-oh 2ch3-ch2-oh+ca=2(ch3ch2o)ca+h2 ch3-ch2-oh+h2so4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта) ch3-ch2-oh+hi=ch3-ch2-i+h2o ch3-ch2-oh+nh3=ch3-ch2-nh2+h2o ch3-ch2-> h2so4   ch2=ch2+h2o cnh2n+2o+ 3n/2 o2= n co2+ n+1 h2o(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.) c2h6o+3o2=2co2+3h2o