Расчитать оъем кислорода, который образуется при нагревании 0, 8 моль оксида ртути (ii

2HgO= Hg + O2

M(HgO)= 200+16=216 г/моль
m= (HgO)= 216 * 2= 46656 г
V(количество вещ)= 46656/21=2 моль

V (объём) (O2)= 22.4*1= 22.4 л/моль

х= 0,8  моль * 22,4л/моль / 2 моль= 8,96 л (O2)

оксиды: P2O5, BaO, NO2
соли: ZnCl2, CaCO3, FeCl2 ( FeCl3 ), Ca3(PO4)2
кислоты: HNO3, H2SO3
основания: Ba(OH)2, Cr(OH)3, LiOH

2. Дайте название веществам, формулы которых даны: 
SO3 - сернистый газ
AlCl3 - хлорид алюминия
Fe2O3 - оксид железа III
H2SO4 - серная кислота
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Zn(NO3)2 - нитрат цинка
3. Составьте уравнение возможных химических реакций:
а) Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
б) Hg + HCl ---> реакция не идёт
в) Na2O + H2O ---> 2NaOH
г) Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
д) Zn(OH)2 + H2SO4 ---> ZnSO4 + 2H2O
4. Составьте уравнение реакций, схемы которых даны ниже: 
а) 4P + 5O2 ---> 2P2O5
P2O5 + 3CaO > Ca3(PO4)2
б) Ba+ O2 ---> BaO
BaO + H2O ---> Ba(OH)2 
Ba(OH)2 + SO3 ---> BaSO4 + H2O
5) Получите тремя следующие соли:
сульфат алюминия - Al2(SO4)3
1) Fe2(SO4)3 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 2Fe
2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
3) Al2O3 + 3SO3 ---> Al2(SO4)3

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
S(-2) --(-2e)--> S(0)                | 3   окисление
2Cr(+6) --(+6e)--> 2Cr(+3)       | 1   восстановление
H2S - восстановитель, за счет S(-2)
K2Cr2O7 - окислитель, за счёт 2Cr(+6)

3C + 4HNO3 > 3CO2 + 4NO + 2H2O
C(0) --(-4e)--> C(+4)   | 3   окисление
N(+5) --(+3e)--> (+2)  | 4   восстановление
C - восстановитель
HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 > 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
Mn(+4) --(-3e)--> Mn(+7)    |  2  окисление
Bi(+5) --(+2e)--> Bi(+3)      | 3   восстановление
MnO2 - восстановитель, за счёт Mn(+4)
NaBiO3 - окислитель, за счёт Bi(+5)