Вводе массой 600 г растворили аммиак объемом 448 д.определите массовую долю аммиака в полученном растворе

Масса аммиака равна: m(NH3)=V/22.4*M(NH3)=448/22.4*17=340 г.Массовая доля равна: m(NH3)/(m(NH3)+m(вода))= 340/(340+600)=0,36

1)В планшетку налили раствор гидроксида натрия и добавили каплю фенолфталеина, раствор приобрел малиновый цвет. Затем добавили соляную кислоту, чтобы раствор обесцветился.
ответ:
Фенолфталеин - является индикатором щелочной среды, поэтому бесцветный
фенолфталеин приобрел малиновую окраску в щелочи - гидроксиде натрия. Если мы к раствору щелочи прильем кислоту, то при их взаимодействии образуется растворимая соль вода,  среда станет нейтральной и малиновый цвет раствора исчезнет.
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
ответ:
  2) В другую планшетку добавили сульфат меди и немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди. Потом в планшетку добавили серную кислоту, чтобы осадок растворился.
CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Осадок гидроксида меди в  серной  кислоте растворился и образовалась растворимая соль - сульфат меди(ll) и вода.
 Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)2 — степень окисления Mg +2, у OH -1 (у O -2, у H +1)
KMnO4 — степень окисления K +1, у Mn +7, а степень окисления O -2
Li2MnO4 — степень окисления Li +1, у Mn +6, а степень окисления O -2

2Al + 3I2 → 2AlI3
Окисление: Al(0) -3e → Al(+3) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: I2(0) +2e → 2I(-1) | ×3 (окислитель)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Восстановление: Fe(+3) +3e → Fe(0) | ×2 (окислитель)
Окисление: H2(0) -2e → 2H(+1) | ×3 (восстановитель)

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑
Окисление: S(-2) -6e → S(+4) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) | ×3 (окислитель)