Яка формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1, 586?

Mr (газу) = Dпов
Mr (повітря) = 1,586⋅29=46
а) Mr (N2O) = 60
б) Mr (NO) = 30
в) Mr (NО₂) = 46
г) Mr (SО₂) = 64
Відповідь: в) Mr (NО₂) = 46

1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. 
  В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4       X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
    М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
    М (КОН)  = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
    2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
     98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
  39,2 г H2SO4 X г КОН          Х = 39,2*112/98 = 44,8 г

1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. 
  В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4       X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
    М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
    М (КОН)  = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
    2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
     98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
  39,2 г H2SO4 X г КОН          Х = 39,2*112/98 = 44,8 г