Предложите 6 способов получения kcl

1. кон + hcl = kcl + h2o

2. 3koh + fecl3 = 3kcl + fe(oh)3 (осадок, стрелка вниз)

3. k2so4 + bacl2 = 2kcl + baso4 (осадок, стрелка вниз)

4. 2k + 2hcl = 2kcl + h2 (газ, стрелка вверх)

5. 2k + cl2 = 2kcl

6. 2kbr + cl2 = 2kcl + br2

k2o + hcl --> kcl + h2okoh + hcl --> kcl + h2ok2co3+2hcl --> 2 kcl + h2o + co22hcl + 2k --> 2kcl + h2  fecl3+ 3koh --> fe(oh)3 + 3kcl  2kbr+ cl2 --> 2kcl + br2 

Амфотерными электролитами или амфолитами называются такие электролиты, которые могут проявлять одновременно и кислотные, и  основные свойства. к ним можно отнести, например, гидроокиси таких металлов, как цинк, алюминий. подобные гидроокиси могут диссоциировать по уравнениям [c.509]     соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и  основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. к амфотерным электролитам относятся zn (он) 2, а1(0н)з, ве(он)з, оа(он)з, сг(он)з, ge(0h)2, sn(0h)4, pb(0h)2 и многие другие. амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у h0i.

Ятак понимаю, "э.д" - это электрическая диссоциация, если да то: 1) cacl2= ca (2+) + 2cl   ba(oh)2 = ba (2+) + 2oh h2so3 = 2h (+) + so3 (2-) 2) если тут нужно полное и краткое ионное ур-е, то naoh +  hno3= nano3 + h20 naoh- растворим, hno3 - растворим, nano3 - растворим, h20 - малорастворим ( расписывать не нужно) na (+) + oh + h (+) + no3 = na (+) + no3 + h20 (0) + h (+)= h20 (0) cucl2+2koh = cu(oh)2 + 2kcl cucl2 - растворим, koh - растворим, сu(oh)2 - нерастворим, kcl - растворим cu (2+) + 2cl + 2k (+) + 2oh = cu(oh)2 (0) + 2k (+) + 2cl   cu(2+) + 2oh = cu(oh)2 (0) растворимость - смотреть в таблице растворимости  то что в скобках , (+) и т.д., это заряд , пишется сверху элемента.