Решить сколько нужно грамм соли в 200гр 15% раствора. чтобы 3онцентрация стала 35%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 15% - это 0,15 в долях единицы, а 35% - 0,35

2) Обозначим массу прибавленной соли через Х граммов и составим уравнение:

0,15*200 + Х = 0,35*(200 + Х)

30 + Х = 70 + 0,35Х

0,65Х = 40

Х = 61,53 г

ответ: 61,53 г соли

Объяснение:

(x+0,15*200)/(x+200)=0,35x+30=0,35*(x+200)x+30=0,35x+70x-0,35x=70-300,65x=40x=40/0,65x=61,538461538

1) 1 л раствора - это 1000 мл. Находим массу данного раствора:

m = ρ * V = 1,219 * 1000 = 1219 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

98% - это 0,98 в долях единицы, а 20% - 0,2

3) Обозначим массу 98%-ного раствора через Х грамов.  

Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:

0,98*Х = 0,2*1219

0,98Х = 243,8

Х = 248,8

4) Тогда масса воды равна:

(1219 - 248,8) = 970,2 г

ответ: 970,2 г воды и 248,8 г 98%-ного раствора

Уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.

ответ: 11.65 грамм.