Определите степени окисления и валентности элементов в следующих соединениях bah2 , so2, h2s, sicl4

Окей)
Сначала степени окисления:
Ba⁻²H⁺¹₂    
S⁺⁴O⁻²₂
H⁺¹₂S⁻²
Si⁺⁴Cl⁻¹
Теперь валентности(обычно мы их обозначаем римскими цифрами,но мне здесь их не написать,но имей ввиду-здесь простыми цифрами напишу)
Ba²H¹₂
S⁴O²₂
H¹₂S²
Si⁴Cl¹₄ 
То есть цифры,которые наверху будешь писать так:
например,II,III,IV
думаю,понятно)
удачи)

3 Cu  + 8 HNO3  → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)

2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O

3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)

2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)

8 HNO3 + 3 H2S  → 3 H2SO4  + 8 NO  + 4 H2O  

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)

S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4

S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)

2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2

4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)

6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)

Активні метали, наприклад натрій, енергійно взаємодіють з водою з утворенням водню і лугу.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

Приготуємо дистильовану воду і додамо до води фенолфталеїн. Фенолфталеїн змінить забарвлення, коли в розчині з'явиться луг. Зчищаємо оксидну плівку і опускаємо натрій в воду. Метал бурхливо взаємодіє з водою. Виділяється газоподібний водень.

Фенолфталеїн стає малиновим: в розчині утворилася луг – їдкий натр.

Обладнання: чашка Петрі, пінцет, фільтрувальна папір.

Техніка безпеки. Дослід проводить учитель. Необхідно дотримання правил безпечної роботи з лужними металами.

Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.