При сжигание 7 г циклопентана получили газ, который полностью прореагировал с 10-% раствором гидроксида натрия. какова масса израсходованного раствора гидроксида натрия

2цик.пен. + 15о2 = 10н2о + 10 со2 со2 + 2naoh = na2co3 + h2o по первому ур-ию реакции: ню циклопентана находим = 0,1 моль по пропорции найдем ню углекислого ню со2 = 0,5 моль теперь по второму ур-ию реакции: находим ню гидроксида натрия = 1 моль (если берем ню со2 за 0,5, которое нашли в 1ом ур-ии) тогда масса гидроксида натрия = 40 г. это как раз раствор. но зачем нам дана процентная доля чистого кидроксида натряи в растворе ,если и надо найти массу раствора?

При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3: 2. определить какие металлы взяты. если условие такое(когда оно полное), то вроде б  так: a+2hcl = acl2+h2 2b+6hcl= 2bcl3 + 3h2 n(h2)=4/2 = 2   моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй х моль; n(a)= 2 - x; n(b)= 2/3x  пусть молярная масса а=у, а молярная масса в=3у, тогда: (2-х)*у+2/(3х*3у) = 27 (2-х)/2/3х = 3/2 х=1, у=9, это бериллий, второй металл -

Сульфид калия хлорид цинка гидролиз по аниону 1)  k2s + h2o ⇄  khs + koh -- молекулярное ур-ие        2k⁺ +s⁻² +  h₂o ⇄  k⁺ +hs⁻ + k⁺ + oh⁻       h₂o + s⁻²  ⇄hs⁻  + oh⁻ 2)     zncl2 + h2o ⇄  znohcl + hcl -- гидролиз по катиону       zn⁺² + 2cl⁻ + h₂o  ⇄  znoh⁺ + cl⁻ + h⁺ + cl⁻       zn⁺² + h₂o    ⇄ znoh⁺ + h⁺