Решите, ! к 125 г раствора, содержащего 0, 1 моля хлорида железа (iii), прибавили 100 г раствора, содержащего 16, 8 г гидроксида калия. какова массовая доля веществ в получившемся растворе?

N(KOH) = 16,8  /56 = 0,3 моль
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
1        :    3
и дано 1 : 3, значит, исходных веществ в растворе не будет. будет только KCl
n(KCl) = n(KOH) = 0,3 моль
m(KCl) = 0,3 * 74,5 = 22,35 г
 Fe(OH)3 - осадок, он ушел из раствора
n(Fe(OH)3) = 0,1 моль
m(Fe(OH)3) = 0,1 * 107 = 10,7 г
m раствора = 150 + 100 - 10,7 = 239,3 г
w(KCl) =  22,35 / 239,3 = 0,093,  или 9,3%

На фото все видно там все понятно

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

хахахах coci biby ізі пядесять балів

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20