Определить степень окисления элементов. cao, ca2o, n2o5, hcl, h2s составить формулы соединений, зная степень окисления. al(+3) o(-2) , h(+) f(-) , cu(+2) o(-2) , fe(+2) o(-2

определить степень окисления элементов.

ca⁺²o⁻², к₂⁺o⁻², n₂⁺⁵o₅⁻², h⁺cl⁻,

h₂⁺s⁻²

составить формулы соединений, зная степень окисления.  

al₂⁺³ o₃⁻² , h⁺ f⁻ , cu⁺² o⁻² , fe⁺² o⁻²

Co2 + ba(oh)2 = baco3 ↓ + h2o k2co3+hno3=kno3+hco3 извесняк карбонат кальция не растворим в воде сдедовательно принормальных условиях реакции только сасо3 + 2кон ( в растворе)= са(он)2 + к2со3 т.е растворится  в газовой среде  na2si3 + cu(oh)2 - реакция не протекает sio2  +  h20  = h2sio3 - кремниевая кислота.  fe(oh)3 + co2 =  реакция не протекает (точнее, протекает, но приводит к тем же продуктам), поскольку карбонат железа (iii) крайне неустойчив. 

дано:

m(спиртовой настойки)=20г.

ω%(i)=5%

ω%(спирта)=96%

m( m(

ω%(ω%(h₂

решение:

1. используем формулу: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда:

m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%

2. определим массу иода:

m(иода)=ω%(i)×m(спиртовой настойки)÷100%

m(иода)=5%×20г.÷100%=1г.

3. определим массу спиртовой настойки:

m(спирта)=m(спиртовой настойки)-m(иода)

m(спирта)=20г.-1г.=19г.

4. определим массовую долю 96% спирта в 20г. спиртового раствора:

100г. 96% водного раствора спирта содержит 96г.спирта и 4г. воды

ω%(спирта)=m(спирта)×m(спиртовой настойки)÷100%

ω%(спирта)=96г×20г.÷100%=19,2%

ω%(h₂o)=m(h₂o)×m(спиртовой настойки)÷100%

ω%(воды)=4г×20г.÷100%=0,8%

5. ответ: для приготовления 20г.   иодной спиртовой настойки необходимо взять 19г.спирта и 1г иода.

в 20г. спиртовой настойки массовая доля 96% спирта   19,2% и массовая доля воды 0,8%