Составьте уравнения реакций следующих превращений mg -> mgo -> mg(no3)2 -> mg(oh)2 -> mgcl2

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Анодная защитаАнодная защита от коррозии металла применяется для изделий, изготовленных из высоколегированных железистых сплавов, углеродистой и кислотоупорной стали, расположенных в коррозионных средах с хорошей электропроводностью. При этом потенциал металла сдвигается в положительную сторону до того времени, пока не достигнет стабильного (пассивного) состояния.Анодная электрохимическая установка включает в себя: источник тока, катод, электрод сравнения и сохраняемый объект.Для того чтобы защита была максимально эффективной для какого-либо конкретного предмета, необходимо соблюсти определенные правила:свести к минимуму количество трещин, щелей и воздушных карманов;качество сварных швов и соединений металлоконструкций должно быть максимальным;катод и электрод сравнения должны быть помещены в раствор и находиться там постоянно.

1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а)число протонов - 11;  число электронов - 11,  число нейтронов - 12
б)  число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл.  s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства 
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний,  но менее вост., чем калий. 
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0