Какой объём (мл) 30%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1, 33 г/мл необходим для полного растворения 2, 7 г алюминия?

Дано: m(техн. caco₃)=100г. ω%(примесей)=15% или 0,15 m(cao) -? 1. определим массу примесей в карбонате кальция: ω(примесей)=m(примесей): m(техн. caco₃), отсюда m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. caco₃)=0,15х100г.=15г. 2. определим массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(техн. caco₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г. 3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.: m(caco₃)=40+12+16х3=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃): m(caco₃)=85г.: 100г./моль=0,85моль 4. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃=cao + co₂ анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже  0,85моль оксида кальция. 5. определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль: m(cao)=40+16=56г./моль m(cao)=n(cao)хm(cao)=0,85мольх56г./моль=47,6г. 6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.

Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле 1.записываем символ относительной молекулярной массы mr. 2.после символа mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется. 3.для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы формулы: пример: мr(о2) = 2ar(о) = 2•16 = 32; mr(no2) = ar(n)+2ar(o) = 14+2•16 = 46; mr (h2so4) = 2 ar (h) + ar (s) + 4 ar (o) = 2•1+32+4•16 = 98; mr (c12h22o11) = 12 ar (c) +22 ar (h) +11 ar (o) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.