Найти массу осадка, который образует при сливании 15г5%-го раствора хлорида бария и раствора сульфата натрия.

Составим уравнение:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 = 2NaCl; BaSO4 - осадок
Дано:
m(BaCl2) = 15г
w(BaCl2) = 5%
m(BaCl2) - ?
Решение:
m = M*n
M(BaCl2) = 137 +35*2 = 207г/моль
m(BaCl2) = 207*1 = 207г
M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = 233*1 = 233г
15/207 = X/233
X = 15*233/207 ~ 17г
ответ: 17 г.

Найдём n(C). Оно равно n(CO2)=16,8/22,4=0,75 моль
Найдём n(H). Оно равно n(H)=2*n(H2O)=1,5 моль
Найдём M(газа). Приравняем формулы для кол-ва вещества V/Vm и m/M. Подставляем данные и находим, что M(газа)=42 г/моль
Теперь смотрим, что у нас с углеродом и водородом. Если посмотреть, то их кол-ва вещества относятся как 0,75:1,5, или 1:2. Значит, на 1 моль углерода приходится 2 моль водорода. Число молей углерода примем за n. Тогда формула нашего газа - C(n)H(2n) - то, что в скобках, - это индексы. М этого соединения: 12n+2n=14n. 14n=42, n=3. Значит формула газа - С3Н6 - это пропен-1.

Пишем реакцию
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (так как на один моль СО2 приходится один моль С, то на 0,2 моль СО2 - 0,2 моль С)
Считаем количество вещества Н2О
n = m / M = 3.6 / 18 = 0.2 моль (так как на один моль Н2О приходится два моль Н, то на 0,2 моль Н2О - 0,4 моль Н)
Делаем следующее соотношение
n(C) : n(H) = 0.2 : 0.4 = 1 : 2
Значит эмпирическая формула углеводорода - CH2 (Mr(CH2) = 14)
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль
Считаем во сколько раз нужно увеличить индекс возле СН2 чтобы иметь истинную формулу: 28 / 14 = 2
Значит истинная формула - (СН2)2 или более привычно - С2Н4 - этилен