Определить класс, вид связи, тип кристаллической решотки caco3, mn, cалмаз, co2, h2sio3, nh4oh, nh4cl, hcooh, c2h5oh​

ответ:

при взаимодействии fecl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка   гидроксида железа(lll).

объяснение:

дано:

m(naoh)=10г.

m[fe(oh)₃]-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=40г./моль

2.   определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. запишем уравнение реакции:

3naoh+ feci₃=fe(oh)₃↓+3naci

по уравнению реакции:

n(naoh)=3моль   n[fe(oh)₃]=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁[fe(oh)₃]=0,08моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(lll):

  m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[fe(oh)₃]=n₁[fe(oh)₃]×m[fe(oh)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. ответ: при взаимодействии fecl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка   гидроксида железа(lll)

Zn | znso4 || cuso4 | cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

правый электрод: cu2+ + 2e = cu

левый электрод: zn2+ + 2e = zn

общая реакция: cu2+ + zn = cu + zn2+

потенциал e электрода рассчитывается по формуле нернста:

,

где aox и ared - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; eo - стандартный потенциал электрода (при aox = ared =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; r - газовая постоянная; t - абсолютная температура; f - постоянная фарадея. при 25o c



стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. значения некоторых стандартных электродных потенциалов в таблице 12.1.

электродвижущая сила (эдс) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

e = eп - eл.