В176 мл воды растворили 24 г гидроксида натрия.массовая доля naoh в полученном растворе. вчера

176+24=200 г раствора
w=24/200*100%=12%

Если указаны массы (или объёмы) сразу двух веществ, это может означать, что какой-то реагент в избытке, другого недостаёт. А сравнивать их нужно по количеству вещества, поскольку именно этот параметр отражается в уравнении реакции (коэффициенты) Возможные реакции: NaOH + H2S = H2O + NaHS (1) 2NaOH + H2S = 2H2O + Na2S (2) чтобы определить, по какому пути пойдёт реакция, вычисляем количества обоих веществ. n(NaOH) = m/M= 10 г/40 г/моль = 0,25 моль n(H2S) = m/M= 20 г/34 г/моль = 0,59 моль Видно, что щёлочи - большой недостаток, поэтому пойдёт реакция №1, и именно ею будут определяться продукты. Следовательно, n(NaHS)=0,25 моль

1. 
дано
V(MgCO3)=2 kg = 2000 g
η=87%

V(CO2)-?
   2000g                 X
MgCO3-->MgO+CO2   M(MgCO3)=84 g/mol , Vm=22.4 L/mol  
 84                        22.4
X=2000*22.4 / 84
X= 533.3 L - теоретический обьем
V( практ CO2)=V(теор )*η/100% = 533.3*87%/100%=464 L
ответ 464 л

2.

дано
V(CO2)=7 L
m(практ MgCO3)=25 g

η-?
   7L                      Xg
CO2+MgO-->MgCO3   Vm=22.4   ,  M(MgCO3)=84 g/mol
 22.4                84
X=7*84/22.4 = 26.25 g - масса теоретическая

η =  m(практ) / m(теор)*100% = 25 / 26.25 * 100%=95.24%
ответ 95.24 %