1.составить уравнения реакций s, h2s, so2, so3, h2so4, baso4. 2.уравнение номер три подобрать коэффициент методом електроного , указать процессы окисления, востонавления, окисник і відповідник. 3.для уравнивания номер шесть составить полное и сокращенное ионное уравнение.

S→H₂S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
S+ H₂= H₂S
H₂S+ 2O₂= SO₂ + 2H₂O

S⁺⁴O₂ + O₂°→S⁺⁶O₃⁻²
S⁺⁴ -2e⁻→S⁺⁶              2      2 восстановитель, процесс окисления
                                         4   
2O° +2x2e⁻ → 2O⁻²    4     1 окислитель, процесс восстановления
2SO₂ + O₂=2SO₃

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH = BaSO₄↓+ 2H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄+ 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI = BaSO₄↓+ 2H⁺ + 2CI⁻
 SO₄²⁻ + Ba²⁺  = BaSO₄↓

Дано:                                                   Решение:
m(AgCl)=1.435 г             х моль                             0.01 моль
m(HCl)-?                             HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
                                          1 моль                            1 моль

                                       M(AgCl)=108+35.5=143.5 г/моль
                                         n(AgCl)=m/M=1.435  / 143.5  = 0.01 моль
                                         х/1=0.01/1> x=0.01 моль
                                       n(HCl)=0.01 моль
                                        M(HCl)=1+35.5=36.5 г/моль
                                         m(HCl)=n*M=0.01*36.5=0.365 г
                                       ответ: 0.365 г

Натрий и калий как представители щелочных металлов: строение атомов, распространение в природе. Физические и химические свойства натрия и калия. Добыча применение натрия и калия

Натрий и калий являются элементами главной подгруппы I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится 1 неспаренный s-электрон. Пытаясь завершить внешний энергетический уровень, атомы этих элементов энергично отдают один электрон и проявляют свойства активных восстановителей. В своих соединениях эти элементы являются одновалентными. Итак, Натрий и калий - типичные представители щелочных металлических элементов.

В природе щелочные встречаются только в виде солей. Важнейшими минералами натрия является каменная соль или галит NaCl, чилийская селитра NaNO3, глауберова соль или мирабилит Na2SO4 • 10H2O. Большое количество солей натрия кристаллизуется при испарении морской воды. Массовая доля натрия в земной коре составляет 2,6%. Калий, как и натрий, является достаточно распространенным химическим элементом. Массовая доля калия в земной коре - 2,5%. Природные соли калия - сильвин KCl, сильвинит КCl • NaCl, карналлит КCl • MgCl2 • 6H2O. Калий входит в состав полевых шпатов и слюды.

Катионы натрия и калия играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Натрий содержится в костной ткани, крови, мозга, легких, жидкости глаза, спинномозговой жидкости. Катионы натрия участвуют в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. Калий содержится в костной ткани, мышцах, крови, мозге, сердце, почках. Катионы калия участвуют в проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и других мышц, поддерживающих осмотическое давление в клетках, активируют некоторые ферменты.

По физическим свойствам натрий и калий являются типичными металлами. Они имеют серебристо-белый цвет, высокую электропроводность и теплопроводность. Отличаются они тем, что достаточно пластичными, мягкими (их легко резать ножом), легкими (плавающие на поверхности воды) и легкоплавкими. Свежие срезы натрия и калия блестят. Эти металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем керосина, или в запаянных ампулах.

Натрий и калий имеют высокую химическую активность и являются сильными восстановителями. На воздухе натрий и калий легко окисляются. Продуктами реакции являются соответствующие оксиды и пероксиды этих элементов:

4Na + O2 = 2Na2O

2Na + O2 = Na2O2

4K + O2 = 2K2O K + O2 = KO2.

Натрий и калий активно реагируют с галогенами с выделением света. При взаимодействии натрия с хлором образуется натрий хлорид:

2Na + Сl2 = 2NaСl.

Продуктами реакции натрия и калия с серой являются сульфиды этих элементов, например:

2K + S = K2S.

При взаимодействии натрия и калия с водой образуется соответствующий луг и газовать водород.

Натрий реагирует с водой достаточно активно:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ?.

Реакция калия с водой происходит еще активнее с возможным самовоспламенением водорода:

2K + 2H2O = 2KOH + H2.

Натрий и калий добывают электролизом расплавов хлоридов и гидроксидов этих элементов. Впервые натрий и калий были получены в 1807 году английским ученым Хэмфри Дэви.

Натрий используют как наполнитель газоразрядных ламп. В металлургии натрием восстанавливают некоторые редкие металлы: титан, цирконий, тантал. Калий используется в фотоэлементах. Натрий, калий и их сплавы применяют как теплоносители в ядерных энергетических установках. Калий является важным элементом для развития растений, и вносится в почву в виде калийных удобрений.