Установить соответствия между двумя веществами и реактивом с которого можно разлечить эти вещества 1) hacl и kno3, 2) ba(no3)2 и nh4no3, 3) nh4cl и zncl. реогенты: 1) гидроксид калия, 2) сульфат калия, 3) оксид железа 2, 4) нитрат серебра

1)нитрат серебра
2)сульфат калия
3)гидрок калия

17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4

Объяснение:

Дано: m (Mg) тех = 20 г

wприм. = 5%

Найти: V (H2) ; m (MgSO4)

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)

m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)

М (Mg) = 24 (г/моль)

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)

n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)

1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)

Хлорид бария - BaCl2, m=0,75г

Сульфат натрия - Na2SO4, m=0,8г

BaCl2+Na2SO4 --> BaSO4+2NaCl

Осадок  - BaSO4.

Получаем что с 1 моль хлорида бария вступает реакцию 1 моль сульфата натрия. Нужно посчитать количество молей каждого вещества всрупившего в реакцию Потом уже посчитать массу осадка с используя массу того вещества которого вступило в реакцию меньше(надеюсь говорю понятно).n(BaCl2)=m/M=0,75/208=0,0036моль

n(Na2SO4)=0,8/142=0,0056.Тоесть меньше в реакьию вступило BaCl2

Так как в реакьию вступило 0,0036моль хлорида бария то и осадка будет 0,0036моль.Найдем массу осадка по формуле m(BaSO4)=n*M=0,0036*233=0,8388г

ответ:0,8388