Смесь n2 и h2 общим объёмом 100 дм3 пропустили над нагретым катализатором. в результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а объёмная доля h2 в конечной газовой смеси составила 68%. найдите объемную долю h2 в исходной смеси.

Находим какой обьем занимает каждый газ 2м3=2000 литров v(ch4)=2000*92%/100%=1840 l v(c2h6)=2000*3%/100%=60 l v(c3h8)=2000*1.6%/100%=32 l v(c4h10)=2000*0.4%/100%=8 l находим какое количество кислорода потребуется для каждого газа 1840   x l ch4+2o2--> co2+2h2o 1mol   2mol 1840/1 = x/2 x=3680 l 60             x l 2c2h6+7o2--> 4co2+6h2o 2mol       7mol 60/2 = x/7 x=210 l   32         x c3h8+5o2--> 3co2+4h2o 1mol   5mol 32/1 = x/5 x=160 l   8               x 2c4h10+13o2--> 8co2+10h2o 2mol         13mol 8/2 = x/13 x=52 l находим общий обьем затраченного кислорода v(общ)=3680+210+160+52=4102 л находим обьем затраченного воздуха v(возд)=4102*100%/21%=19533.3 л или 19.5 м3 ответ 19.5 м3

Находим массу кон в растворе =50*11,2/100; м(кон) =5,6г. находим массу нсi в растворе = 25*7,3/100;   м( нсi) = 25*7,3/100 =1,825г кон + нсi =   ксi  +  н2о 56        36,5    74,5 находим, что в избытке, а что в недостатке: нсi принимаем за х и составляем соотношение: 5,6/56=х/36,5; х =5,6*36,5/56; х =3,65г.значит нсi в недостатке. находим массу хлорида калия по недостатку нсi. составляем соотношение: 1,825/36,5=у/74,5; у=1,825*74,5/36,5; у = 3,725гответ: масса хлорида калия равна 3,725г. среда в этой соли средняя, так как образована сильным основанием (кон)  и сильной кислотой (нсi)