1.сколько грамм алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, если в результате образовалось: а) 40 г соли; б) 20, 16 л водорода? 2.сколько моль naoh потребуется для нейтрализации раствора содержащего 490 г h3po4?

Реакция:
2Al + 6НСl > 2AlCl3  + 3H2

соль переведем в моль:
40/133.5 =0.3
по реакции:
2 моля алюминия образует2 моля соли
а 0.3 соответственно0.3 * 27 =8 грамм.

теперь по водороду:

20.16/22.4 = 0.9
2 моля алюминия3 моля водорода
х моль 0.9 моля водорода
х = 1.67 моль, а это 1.67 *27 = 45 грамм

2)
реакция:
Н3PO4 + 3NaOH > NA3PO4 + 3H2O
переводим кислоту в моль:
490/98= 5 моль
по реакции
для нейтрализации 1 моля кислоты3 моля NaOH
а для 5х = 15 моль NaOH

1) MgCO3 (карбонат магния) → MgO (оксид магния) + СО2↑ (оксид углерода (IV) или углекислый газ)
2) MgO (оксид магния) + SO3 (оксид серы (VI) или серный газ) → MgSO4 (сульфат магния)
3) MgSO4 (сульфат магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Mg(OH)2↓ (гидроксид магния) + Na2SO4 (сульфат натрия);

Реакция разложения — реакция #1;

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения третьей реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение)
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ + 2Na(1+) + SO4(2-) (полное ионное уравнение)
Mg(2+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответсвенно равны: А) 10 и 4;

Степени окисления атомов элементов в карбонате магния: Mg(+2)C(+4)O3(-2).

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

 

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

 

Mg (0)     -2e(-) >   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  > N(+1)       8      1   окислитель, восстановление