Какой объём при норм.условии будет занимать 3 г. no

N(NO)  = m/M = 3г/30 г/моль= 0,1 моль
V(NO) = n* V(M) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

Объяснение:

Дано:

m(FeO)=20г.

m(H₂SO₄)=19,6г.

m(соли)-?

1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:

M(FeO)=56+16=72г./моль

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти  :

n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль

n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль

3 Запишем уравынение реакции:

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль   n(H₂SO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(FeO)=0,27моль   n₁(H₂SO₄)=0,2моль

Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль

4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль

m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.

5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.