Четко, точно и с пояснениями, ! какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода? какой газ взят в избытке? какой объем займет избыток этого газа?

1)составим уравнение реакции:

h2 + cl2 = 2hcl - надеюсь на этом этапе все ясно

2) мы знаем объемы исходных веществ - хлора и водорода, раз они указаны, значит один из них в избытке, другой в недостатке. как это определить? да просто, нужно рассчитать количество вещества каждого из них. как найти количество вещества, зная объем, вот формула - n=v/vm, здесь - n - количество вещества (моль) v - объем, vm - молярный объем газа, равный 22,4 литр/моль, по этой формуле n=v/vm рассчитаем количество вещества для хлора и для водорода.

для хлора -

n = v/vm=150литров/22,4л/моль = 6,7 моль

для водорода:

n = v/vm=200литров/22,4л/моль=15 моль 

сразу можем сказать что количество вещества водорода больше чем количество вещества хлора, 15 больше 6,7 ведь так? , раз у водорода количество вещества больше чем у хлора, значит он в избытке, хлор наоборот - в недостатке.

все вычисления которые мы будем в дальнейшем проводить будут опираться на хлор, а не на водород, потомучто водород в избытке и возможно, что он прореагирует не полностью.

3) далее, ведем рассчет по уравнению реакции. в реакцию вступил 1 моль хлора, образовалось 2 моль хлороводорода, значит количество вещества хлороводорода будет в 2 раза больше чем у хлора, n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*6.7моль=13,4моль

4) рассчитаем объем хлороводорода.

для этого есть формула: v=vm*n, здесь мы уже все знаем, что какая буква обозначает.

осталось только подставить

v=22.4л/моль*13,4моль=300,16литров

5) дальше встал вопрос о том, куда у нас делся избыток водорода. давайте узнаем, какое количество избытка у нас есть, для этого, мы из количества вещества водорода вычитаем количество вещества хлора:

15-6,7=8,3моль 

6) дело за малым, нам нужно найти объем по известной формуле:

v=vm*n=8.3моль*22,4л/моль=185,92литра

ответ: 300,16 литра образовалось hcl, объем избытка водорода 185,92 литра

выполнение работы

что делали. рисунок.что наблюдали.выводы. уравнения реакций.1. в пробирках под номерами №1№2№3 находятся растворы сульфата меди (ii), сульфата железа (ii), сульфата цинка. распознавание содержимого пробирок.2. в пробирках под номерами №4№5№6 находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. распознавание содержимого пробирок.3. в пробирках под номерами №7№8№9 находятся растворы хлорида натрия, карбоната калия, сульфата цинка. распознавание содержимого пробирок при индикатора.4. в пробирках под номерами №10№11№12 находятся растворы этилового спирта, уксусной кислоты, глюкозы. распознавание содержимого пробирок.

общий вывод к работе:

Объяснение:

CO не является кислотным оксидом, а является восстановителем. Щелочные металлы ужасно восстанавливаются до степени окисления 0, зато хорошо окисляются до +1, поэтому CO с ними не реагирует, если оксид металла может восстановиться, CO может его восстановить, как и происходит в случае многих металлов:

CuO + CO -> Cu + CO2

FeO + CO -> Fe + CO2

В данном случае вообще не важно оксид амфотерный или основный, поскольку тут нет образования соли, а происходит окислительно-восстановительный процесс. Ну а чтобы понять реагирует CO с оксидами металлов или нет желательно посчитать потенциал данной реакции