)лабораторная работа№1 получение гидроксида цинка

Как-то так:

Тема: ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО АМФОТЕРНЫХ СВОЙСТВ 

Цель: получить амфотерный гидроксид цинка и изучить его взаимодействовать с кислотами и щелочами. 

Ход работы:

1. Получение гидроксида цинка.

В пробирку налейте раствор соли цинка и осторожно по каплям добавьте к нему раствор щелочи до образования белого осадка. Вы получили нерастворимое основание гидроксид цинка. 

2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка. 

Полученный осадок разделите на две части в разные пробирки. 

а) К осадку гидроксида цинка в первой пробирке добавляйте соляную или серную кислоту (избыток). Обратите внимание на быстрое растворение осадка. Дополните рисунок. 

Составьте уравнение реакции, сделайте вывод о том, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид цинка в данной химической реакции. 

Запишите уравнение химической реакции

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Вывод. В реакции с кислотой гидроксид цинка проявляет основные свойства. 

б) Ко второй части осадка гидроксида цинка прибавьте раствор щелочи (избыток) до его полного растворения. 

Уравнение химической реакции: 

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO2 + 2H₂O при спекании

ИЛИ

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] в растворе

Гидроксид цинка в этой химической реакции проявляет кислотные свойства. 

Вывод. Гидроксид цинка является амфотерным, потому что обладает двойственностью функций. То есть проявляет как кислотные, так основные свойства в химических реакциях.

Для начала перепишем уравнение реакции:
3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃

Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше
0,01 моль * 2 = 0,02 моль

Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу:
m = ν*M
m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г
ответ: 4,76 г.

По-перше, до ендотермічним реакцій відносять реакції електролізу, а це одна з найважливіших реакцій в сучасній промисловості, за електролізу отримують безліч металів (алюміній наприклад), хлор, водень, електролізом наносять металеві покриття, використовують для очищення стічних вод. у металургії дуже важливу роль відіграють ендотермічні реакції, адже до них відносяться і реакції відновлення металів з їх оксидів. реакції електролітичної дисоціації теж ендотермічні (наприклад, розчинення солей. можна переконатися, розчинивши соду у воді, розчин стане холодним), реакції іонізації теж ендотермічні, їх використовують, наприклад в тваринництві для отримання оптимальних умов для виводимість курчат. фотосинтез, до слова, теж ендотермічна реакція, її значення важко переоцінити, це енергетична основа всього живого на землі (крім деяких бактерій).