Напишите уравнение электролиза: а) раствор nano3 (анод угольный) б) раствор nicl2 (анод никелевый)

уже отвечала на этот вопрос)  здесь всё просто!

электролиз — - процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!

1)nano3:  

1. катод: катион na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода h2.

2. анод: анион no3-  тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода o2. 

  процесс: 2h2o = 2h2 + o2;

2) kcl:

1. катод: катион k+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода h2. 

2. анод: анион cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора cl2.

процесс:   2kcl + 2h2o = h2 + cl2 +2koh ;

3) feso4:

1. катод: катион fe3+ - восстанавливается сам металл fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.

2. анод: анион so42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода o2.  

процесс:   2feso4 + 2h2o = 2fe + 2h2so4 + o2.

Углерод принимает все степени окисления от -4 до +4 (если считать органические вещества). в неорганических веществах принимает степени окисления -4, 0, +2, +4. примеры: -4: ch₄, al₄c₃; -3: ch₃−ch₃; -2: ch₂=ch₂; -1: hc≡ch, nac≡cna; 0: c, hcoh; +1: chcl₂−cooh (степень окисления атома углерода в группе −снcl₂ равна +1); +2: со, hcn, ch₃oh; +3: ch₃−cooh (степень окисления углерода в группе −соон равна +3); +4: со₂, nahco₃. азот принимает все степени окисления от -3 до +5. примеры: -3: nh₃, nanh₂, nh₄cl -2: n₂h₄, n₂h₆so₄; -1: n₂h₂, nh₂oh, nh₃ohcl; -⅓: hn₃; nan₃; 0: n₂, нитрогенильные комплексы; +1: n₂o, na₂n₂o₂; +2: no; n₂f₂; +3: n₂o₃, nano₂; +4: no₂, n₂o₄; +5: n₂o₅, hno₃. фосфор также принимает все степени окисления от -3 до +5: -3: ph₃, ca₃p₂; -2: p₂h₄; -1: (ph)n; 0: p₄; +1: h[h₂po₂], na[h₂po₂]; +2: h₂[h₂p₂o₄]; +3: p₄o₆, h₂[hpo₃]; +3⅔: na₅p₃o₈; +4: p₄o₈, h₄p₂o₆; +5: p₄o₁₀, ca₃(po₄)₂.

No2 w(o)=2*16/46=0,696 w(o)=69,6  %                         х л                        1,6 г 2cu            +o2              =2cuo               22,4 /моль        80 г/моль             1 моль                      2 моль v(o2)=22,4*1,6/160=0,224  л n(o2)=v/vm=0,224/22,4=0,01  моль