1.определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 85, 7%.относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. 2.при сжигании углеводорода объемом 0, 896(н.у) образовалась 3, 52г углекислого газа и 2, 16 г воды.определите молекулярную формулу сожженного углеводорода.

W(H) = 100% - 85,7% = 14,3%

C:H = 85,7/12 : 14,3/1 = 7,14 : 14,3 = 1: 2
Простейшая формула СН2
Мr(CH2) = 12+1*2=14
Mr(CxHy) = D(H2)*Mr(H2) = 21*2=42
42:14=3
Увеличиваем индексы в простейшей формуле в 3 раза и получим истинную формулу углеводорода
С3Н6
ответ :пропен С3Н6

Нет, причина не в том. Вы все верно сделали. Все дело в том, оговаривались ли какие либо дополнительные нюансы взаимодействия. Я имею ввиду, что если было сказано, что вещества взаимодействуют между собой в соотношении 1:1, то да, тут вы не угадали, ибо реакция будет идти с образованием кислой соли
MgO + H3PO4 = MgHPO4 + H2O
Но если же никаких указаний дополнительных не было, а просто сказано дописать реакцию, то по умолчанию мы, конечно же, пишем образования средней соли и вы тут абсолютно правы, и можете смело оспаривать свое решение.

Cl2O7 (Cl(+7); O(-2)) начинаем определение с кислорода
Na2MnO4 (Na(+1); Mn(+6); O(-2))  начинаем с кислорода (-2) и натрия (+1), далее -2 на кислороде (их 4) значит минусов восемь, два натрия(+1) не компенсируют 8 минусов, значит на марганце будет 8-2=6 плюсов.
WO3 (W(+6); O(-2)) также сначала смотрим на кислород -2*3=-6(шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов
P2O3 (P(+3); O(-2)) начинаем с кислорода -2*3=-6 (шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов, но у нас два фосфора значит шесть плюсов нужно поделить на двое.
AlH3 (Al(+3); H(-1)) у алюминия всегда степень окисления +3, т.к. три плюса, значит должно быть 3 минуса, но у нас 3 водорода, 3 минуса делим на трое и получаем -1.