Определите массовые доли элементов в соединении na2hpo4

                     W=n*Ar:Мr *100%
Дано:            Мr(Na2HPO4)=23*2+1*1+31*1+16*4=46+1+31+64=142
Na2HPO4      W(Na)=n*Ar(Na):Мr(Na2HPO4) *100%=2*23:142*100%=32.4 %
    W(H)=n*Ar(H):Мr(Na2HPO4)= 1*1:142*100%=0.7 %
W(Na)=?        W(O)=n*Ar(O):Мr(Na2HPO4)=4*16:142*100%=45.1%
W(H)=?           W(P)=n*Ar(P):Мr(Na2HPO4)=1*31:142*100%=21.8%
W(P)=?           ответ W(Na)=32.4%
W(O)=?                     W(H=0.7%
                                 W(P)=21.8%
                                 W(O)=45.1%

Из-за своей высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Но зато он содержится не менее чем в 190 минералах, главные из них - апатиты и фосфориты. А еще одним из источников фосфора является гуано – продукт из экскрементов птиц. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.

фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении  с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O

как-то так

1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония

2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония

Оставшаяся пробирка - серная кислота